已知某溶液中存在OH^-、H⁺、Cl^-、四种离子。试分析溶液中溶质的种类及对应离子浓度的大小关系。

下图为铜和浓硝酸反应的实验装置。

（1）关闭弹簧夹③，打开弹簧夹①、②，用注射器Ⅰ向锥形瓶A中注入浓硝酸100mL，则在A处观察到的现象为_________，反应的离子方程式为_____________。
（2）反应2min后，发现气球的体积膨胀。使气球膨胀的原因为_____________________。此时B处的现象为__________________。
（3）通过注射器Ⅱ向锥形瓶A中注入大量的水，反应停止，迅速关闭弹簧夹①、②，打开弹簧夹③，通过注射器Ⅲ向B中注入一定量的水，则可观到察的现象为_________________________________，反应的化学方程式为____________________。
（4）接实验步骤（3），关闭弹簧夹③，通过注射器Ⅲ向B中注入少量空气，则可观察到的现象为_________，反应的化学方程式为___________。

由二氧化氮、氨气、氧气组成的混合气体，在标准状况下占有的体积是22.4L，通过过量的稀硝酸充分吸收后，溶液质量增加了35.8g，气体体积缩小至2.24L（已折算成标准状况下的体积）。试通过计算求出原混合气体中各种气体的体积分数。

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂①
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂　　 　②
（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加___________g。
（2）要配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃?10H₂O多少克？
（3）现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO₂时，吸收液质量就增加44g。
①计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比。
②1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）

测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反应的终点），所用去HCl溶液的体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此时所用去HCl溶液的总体积为V₂mL。试写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：ω（NaHCO₃）=__________。

不能由单质直接化合而得到的化合物是（  ）。
A.FeCl₂    B.Al₂S₃     C.CuCl₂       D.Mg₃N₂

下列各组物质充分混合后，在常温下能反应产生大量气体的是（  ）。
A.Fe+HNO₃（浓）      B.Cu+HNO₃（浓）
C.Al+H₂SO₄（浓）      D.Mg+NaOH（浓）

能实现Al³⁺+3Al+6H₂O=4Al（OH）₃↓的过程的是（  ）。
A.向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
B.向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸
C.向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体
D.向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液

下列有关锂的说法错误的是（  ）。
①与水反应比钠剧烈 ②锂可保存在煤油中 ③锂的原子半径比钠的原子半径小 ④Li⁺最外层电子数与Na⁺最外层电子数相同 ⑤在碱金属的单质中锂的熔沸点最高
A.只有①②      B.③⑤         C.②③       D.①②④