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    取两份质量相同的小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重（不计所产生的CO2），再与稀盐酸反应，下列说法正确的是（      ）。
    A.消耗同浓度的盐酸一样多
    B.消耗同浓度的盐酸后者多
    C.相同条件下收集的气体一样多
    D.相同条件下收集的气体后者多

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    科目： 来源： 题型：

    下列条件下的离子组能大量共存的是  （　　 ）。
    A.强碱性溶液：Mg2+、Fe3+、S、Cl-
    B.pH=0的溶液：Al3+、 、Mg2+、Cl-
    C.c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液：Na+、Al、S2-、S
    D.c（H+）>c（OH-）的溶液：Fe3+、K+、ClO-、N

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    科目： 来源： 题型：

    接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后再用水和浓硫酸吸收。某工厂接触室“出口气体”中含有N2、O2和少量的SO2及体积分数为10%的SO3。把“出口气体”送进吸收塔，使SO3转化成发烟硫酸（可以看作是H2SO4与SO3的混合物），其中SO3的质量分数为20%。请计算：
    （1）若发烟硫酸用H2SO4?xSO3表示，则x的值是多少。
    （2）若只用水吸收SO3（假设吸收完全）生产该发烟硫酸，求448m3（已折算成标准状况）“出口气体”所需水的质量。
    （3）若只用98%的浓硫酸来完全吸收SO3生产该发烟硫酸，计算448m3（已折算成标准状况）“出口气体”所需98%的浓硫酸的质量。

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    科目： 来源： 题型：

    由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧根离子（）和超氧根离子（）两种。在此晶体中，过氧根离子和超氧根离子的物质的量之比为（      ）。
    A.2∶1       B.1∶1       C.1∶2       D.1∶3

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    试用化学平衡原理简要说明浓硝酸跟铜反应生成二氧化氮和稀硝酸跟铜反应生成一氧化氮的原因。

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    在溶液中能大量共存，加入过量的稀硫酸后，溶液中既有沉淀又有气体生成的离子组是  （　　）。
    A.Na+、Ba2+、HC、Cl-        B.K+、Na+、Al、C
    C.Ba2+、Fe3+、I-、Cl-             D.K+、Na+、Si、S2-

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    科目： 来源： 题型：

    联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如下图所示，以下操作正确的是（      ）。
     

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    我们平常所说的“五氧化二磷”，其分子组成为“P4O10”，分子结构呈“笼”状（图中●代表磷原子，■代表氧原子）。

    P4O10极易与水化合，它也可与乙醇、氨等某些具有强极性共价键的分子结合，反应过程与同水的反应过程类似。
    （1）每个P4O10的分子中有P―O―P结构的数目为（）。
    A.4个        B.6个        C.8个        D.12个
    （2）若每个P4O10分子结合4个水分子，则生成的物质是（）。
    A.H4P2O6   B.H4P2O5
    C.H3PO4   D.H4P2O7
    （3）若每个P4O10分子结合6个水分子，则生成物的结构简式为（）。

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    事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑，据此，你认为下列化学方程式中不正确的是（      ）。
    A.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2
    B.Na2O2+2NO2=2NaNO3
    C.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑
    D.2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2

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    科目： 来源： 题型：

    将2molNaHCO3和一定量（不为0）的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，则反应后固体的物质的量n（mol）的取值范围是（      ）。
    A.n=1     B.1＜n＜2     C.2≤n＜4     D.n≥4

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