为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔气体中还可能混有少量具有还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质气体，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：________________。
（2）甲同学设计的实验______________（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生了加成反应，其理由是__________________。
a.使溴水褪色的反应，未必是加成反应
b.使溴水褪色的反应，就是加成反应
c.使溴水褪色的物质，未必是乙炔
d.使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测生成的乙炔气体中必定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是__________________，在做验证实验前必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框内，并写出装置内所盛化学药品的名称。

（5）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸碱性，由此来判断反应类型，理由是___________________。

下列各组物质与其用途的关系不正确的是（      ）。
A.纯碱：制玻璃
B.小苏打：发酵粉
C.钠和钾合金：原子反应堆的导热剂
D.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂

以下关于铷的叙述，不正确的是（      ）。
①铷的密度比钠大，熔点比钠高
②与冷水不反应，与热水反应放出氢气
③铷盐大多数都易溶于水
④铷的原子半径和离子半径都分别比钠的大
A.①②      B.②③      C.③④      D.①④

下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有白色沉淀生成的是（      ）。
①金属钠投入到FeCl₃溶液中  ②过量的NaOH溶液和铝铵矾［NH₄Al（SO₄）₂］溶液混合  ③少量电石（CaC₂）投入到过量的NaHCO₃溶液中  ④Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中
A.②④      B.③      C.②③      D.①④

下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是（      ）。
A.过氧化钠    B.碘化氢    C.苛性钠    D.氯化钾

已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO₄+2NH₄Ac=Pb（Ac）₂+（NH₄）₂SO₄。当在Pb（Ac）₂（醋酸铅）溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS生成。下列表示这个反应的离子方程式正确的是  （　　）。
A.Pb（Ac）₂+H₂S=PbS↓+2HAc
B.Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2H⁺
C.Pb²⁺+2Ac^-+H₂S=PbS↓+2HAc
D.Pb²⁺+2Ac^-+2H⁺+S^2-=PbS↓+2HAc

钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气用KClO₃而不用NaClO₃，制黑火药用KNO₃而不用NaNO₃，并且在KNO₃中不能含有NaNO₃。对上述现象，以下解释合理的是（      ）。
A.钠盐比钾盐更容易得到
B.钾盐的氧化性比钠盐弱
C.钾盐的熔点比钠盐高
D.钠盐的吸湿性比钾盐强

下列保存物质的方法正确的是（      ）。
A.金属钠保存在无水乙醇中
B.氯水应保存在棕色的细口瓶中
C.NaOH保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D.金属锂应保存在煤油中防止被氧化

5mLAg⁺浓度为0.1mol?L^-1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥，称得质量为0.013g，则此沉淀是（      ）。
A.AgF       B.LiCl       C.LiF       D.AgCl

下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是  （　　）。