已知蔗糖的分子式可表示为C₁₂H₂₂O₁₁,将15 g蔗糖放入烧杯中，往其中注入适量浓H₂SO₄，边加边用玻璃棒搅匀，静置观察到如下现象：①蔗糖颜色逐渐变黑；②混合物体积迅速膨胀；③产生有刺激性气味的气体。请回答：
（1）黑色物质是_____________（填化学式）。
（2）除了产生刺激性气味的气体外，还产生另一种无色无味无毒的气体，该气体是____________（填分子式）。
（3）上述变化体现了浓H₂SO₄的________特性。
（4）写出各步变化的化学方程式：____________________________________________。

向盐酸中加入浓 H₂SO₄ 时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致该现象的原因的是（）。
A.浓H₂SO₄ 具有脱水性
B.浓H₂SO₄ 具有吸水性
C.盐酸具有挥发性
D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低

关于浓硫酸的性质，下列说法正确的是（）。
A.浓硫酸的脱水性属于化学性质，相应的变化过程是化学变化
B.蓝色石蕊试纸遇浓硫酸只变红色
C.浓硫酸可吸收三氧化硫是因为浓硫酸中含有水
D.胆矾（CuSO₄?5H₂O）投入到浓硫酸中，颜色由蓝变白是因为浓硫酸的吸水性

实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO₂气体224mL（标准状况，下同）。
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO₂气体112mL。
（1）甲是______，甲溶液的物质的量浓度为_______，乙溶液的物质的量浓度为_______（二氧化碳的溶解忽略不计）。
（2）将amL甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体的体积为V（标准状况），则V的取值范围为________。

X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，Z元素是植物生长所需的重要营养元素。请回答下列问题：
（1）推出X、Y、Z的元素符号分别为X________，
Y_________，Z_________。
（2）Y元素的单质中有一种称为足球烯的分子Y₆₀，它可能最易发生的反应是_______。
A．消去反应                   B．取代反应 
C．加成反应                   D．聚合反应
（3）最近科学家合成了Z₅ⁿ⁺，其电子式为则n值为_______。
（4）用电子式表示ZY₃的形成过程：____________。

将90％H₂SO₄溶液和10％H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）。
A．小于50％                        B．大于50％
C．等于50％  `                    D．不能确定

下列反应的离子方程式正确的是  （　　）。
A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^-=Al+H₂↑
B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：S+Ba²⁺=BaSO₄↓
C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
D.铜片跟稀硝酸反应：Cu+N+4H⁺=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

用下列方法测定空气中污染物的含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电性的变化（导体的电阻越小，它的导电性越强）。如测定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H₂S，但导电性变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内的H₂S，但有很高的灵敏度。现测定空气中Cl₂的含量，则应选用下列哪种吸收剂（）。
A.Na₂SO₃溶液                          B.KI溶液
C.NaOH溶液                              D.H₂O

硫燃烧的主要产物是SO₂，但也有少量的SO₃生成，对于后一反应过程，温度的影响大于浓度的影响。若取一定质量的硫在两个分别装有相同体积的空气和纯氧的密闭容器中完全燃烧，混合气体中SO₃体积分数分别为a和b，则a和b的关系正确的是（）。
A.a>b    B.a=b     C.a<b         D.无法确定