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    在100gNaBr和NaI的混合溶液中，溶质的质量分数NaBr为1.03%，NaI为1.5%。现加入含有Cl2 0.355g的新制饱和氯水，振荡后加入四氯化碳，再振荡后静置，应出现的现象是（）。
    A.油层沉于水层下面呈紫色
    B.油层浮于水层上面呈橙色
    C.油层浮于水层上面呈紫橙色
    D.油层沉于水层下面呈紫橙色

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    下图物质结构中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。

    则下列关于上述各物质对应的化学式正确的是（ ）。
    A．NH3 　 HCN  CO（NH2）2  　 BCl3
    B．PH3 　 H2O 　 CO（NH2）2  　 BF3
    C．PH3　 　H2O　  CO（NH2）2 　   BF3
    D．NH3 　HCN　 CO（NH2）2 　   BF3

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    在含有溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入少量的Cl2，将反应后的溶液蒸干，并将所得固体高温加热，最后所得物质中不可能含有（）。
    A.KCl      B.KBr       C.KI       D.I2

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    某溶液中加入铝粉后能放出大量H2，那么该溶液中可能大量共存的离子组是  （　　）。
    A.K+、Al、OH-、N           B.、Na+、N、C
    C.N、Ca2+、K+、Cl-           D.Na+、Ba2+、、HC

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    a、b、c、d四个集气瓶中，分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的一种。将a和b两瓶气体混合后见光，发生爆炸；将b和d两瓶气体混合后，瓶壁上出现红棕色的小液滴。由此可判断，b瓶中盛放的气体是（）。
    A.H2        B.Cl2        C.HCl        D.HBr

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    实验证明铜不能在低温下与氧气反应，铜不与稀硫酸反应，但工业上却在废铜屑与热的稀硫酸的混合物中，通入空气制硫酸铜溶液。
    （1）写出上述反应的化学方程式：_____________。
    （2）利用铜制备硫酸铜溶液还有什么方法？写出反应的化学方程式：________________________。比较哪一种方法好，并说明理由：______________________________________________。

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    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤为：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；③SiHCl3与过量的氢气在1000℃～1100℃时反应制得纯硅。已知SiHCl3能与水剧烈反应，且在空气中易自燃。请回答下列问题：
    （1）第①步制备粗硅的化学方程式为___________________。
    （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3常用的方法为____________。
    （3）用SiHCl3与过量的氢气反应制备纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。

    ①装置B中的试剂是______，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________。
    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_______，装置D中发生反应的化学方程式为____
    _____________________。
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检验实验装置的气密性，控制好反应温度以及____________。
    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需加入的试剂是__________（填写字母代号）。
    a.碘水  b.氯水   c.NaOH溶液   d.KSCN溶液   e.Na2SO3溶液

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    NaCl晶体中最小重复单元（晶胞）如下图所示。已知氯化钠的摩尔质量为Mg?mol－1，一定条件下NaCl晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为acm，晶体的密度为bg?cm－3。则下列叙述中正确的是（ ）。
    A．每个Na＋周围最近且等距离的Cl-所围成的空间构型为正六面体
    B．每个Na＋周围最近且等距离的Cl-所围成的空间构型为正八面体
    C．阿伏加德罗常数NA可表示为M/2a3b
    D．阿伏加德罗常数NA可表示为4M/a3b

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    实验室进行碘化氢和氯气间的置换反应，实验步骤如下：①制备碘化氢气体：将10g干燥的细碎的晶体碘与1g干燥的细碎的白磷在一定的容器内一定的环境中相互接触，可见到闪亮的光，然后加水约1 mL，微热。这时将产生的气体通过装有粘附着潮湿红磷的短棒玻璃管的U形管后，用向上排空气法收集500 mL气体，这种气体就是碘化氢。（已知：2P+8H2O+5I2=2H3PO4+10HI↑）
    ②碘化氢与氯气反应：用等口径的250 mL集气瓶收集氯气（与收集HI时温度、压强相等），口对口将500 mL碘化氢气体倒置在装氯气的集气瓶上。迅速抽去集气瓶上的玻璃片，在强光照射下，可观察到有如晶莹的紫色冰片的碘晶体纷纷落下。
    回答如下问题：
    （1）制备碘化氢气体的装置，与下列哪种实验室制气装置相似（）。
    A.KClO3和MnO2共热制O2
    B.Zn和稀盐酸制H2
    C.MnO2和HCl（浓）共热制Cl2
    D.乙醇与浓H2SO4共热制C2H4
    （2）使用上述装置制HI时，最好是在装置中充满CO2气体，这是为了________。
    （3）制备HI时红磷的作用是__________________。
    （4）写出制碘的化学方程式__________________。
    （5）步骤②中氯气放在上方是否合适？__________（填“合适”、“不合适”或“无所谓”）。这是因为_______。

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    由水电离出的c（OH-）=1×10-14mol?L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是  （　　）。
    A.K+、Na+、Al、S  　    B.Mg2+、Fe2+、N、Cl-
    C.K+、Fe2+、Cl-、I-               D.S 、Cl-、Na+、P

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