化工厂经常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气，其反应的化学方程式为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，当有160.5gNH₄Cl产生时，被氧化的氨是（）。
A.214g 　　　　B.53.5g     C.17g 　　　　D.68g

BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构；③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同，请填空：
（1）锗和铋的元素符号分别是_______和_______。
（2）BGO晶体的化学式是____________________。
（3）BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是______________。

砹（At）是核电荷数最大的卤素，则砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）。
A.HAt很稳定
B.砹单质易溶于某些有机溶剂
C.AgAt不溶于水
D.通常情况下，砹单质是有色固体

 1molNa₂O晶体和1molNa₂O₂晶体中，所含阴离子的个数（      ）。
A．前者大    B．后者大    C．相等    D．不能确定

久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是跟氧气反应而引起的物质是（      ）。
A．过氧化钠   B．亚硫酸钠
C．硫酸亚铁   D．苯酚晶体

下列物质： a．水晶  b．冰醋酸  c．氧化钙 d．白磷  e．晶体氩  f．氢氧化钠  g．铝  h. 金刚石  i．过氧化钠   j．碳化钙  k．碳化硅  l．干冰  m．过氧化氢
（1）属于原子晶体的化合物是________________。
（2）直接由原子构成的晶体是________________。
（3）直接由原子构成的分子晶体是____________。
（4）由极性分子构成的晶体是___________，含有非极性共价键的离子晶体是____________，属于分子晶体的单质是______________。
（5）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是         ___________，受热熔化后化学键不发生变化的是___________，受热熔化后需克服共价键的是_____________。

将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl₂反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量之比为（）。
A. 3∶2∶1        B.1∶3∶2     C.1∶2∶3       D.2∶3∶1

将agNa₂O₂加入到93.8g水中，完全反应后溶液为100g，则溶液中溶质的质量分数为（      ）。
A．4%       B．4.2%       C．8%       D．12%

把河沙（主要成分是SiO₂）跟镁粉按一定质量比（质量比略大于15∶24）混合均匀，装入试管中加热大约1min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有轻微爆炸声，这是因为产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。
（1）写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式：________________，该反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是___________（填分子式）。
（3）写出产生“爆炸声” 时发生反应的化学方程式：______________________。

回收工业制硫酸尾气中的SO₂常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾气中的SO₂，反应的化学方程式为SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）2SO₃，（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃。
当吸收液中的NH₄HSO₃达到一定浓度后，再与硫酸反应，放出的SO₂可作化工原料，生成的（NH₄）2SO₄可作化肥。反应的化学方程式是2NH₄HSO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O，（NH₄）2SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O。
每生成1mol（NH₄）₂SO₄，回收SO₂的体积（标准状况下）可能为　　（      ）。
A.22.4L               B.33.6L                C.44.8L          D.56L