使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是（）。
A.在燃料煤中加氧化钙
B.将某些废旧塑料熔化后重新成型
C.用多孔吸附剂清除水面油污
D.把放射性核废料深埋于地下岩层

已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），其反应如下图所示，则下列判断错误的是（ ）。

A.G是最活泼的非金属单质       
B.L是极性分子
C.E能使紫色石蕊试液变蓝色
D.M化学性质活泼

下列现象能说明SO₂具有氧化性的是（）。
A.SO₂通入品红溶液中使之褪色
B.SO₂通入KMnO₄溶液中使之褪色
C.SO₂通入溴水中使之褪色
D.SO₂通入饱和H₂S溶液中析出浅黄色沉淀

某课题研究小组的同学设计实验研究“气态氧化物与过氧化钠的反应”。并探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”。
设计如右图的实验装置，分别进行甲、乙两次实验。
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。
在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K₁和K₂，通入CO₂，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且试管Ⅱ中的淡黄色固体没有发生变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。
在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且试管Ⅱ中的淡黄色固体变为白色固体。
试回答下列问题：
（1）在装入Na₂O₂后，通入CO₂前，关闭K₁和K₂的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）在实验甲中，试剂X是＿＿＿____＿＿＿＿＿，其作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
在实验乙中，试剂Y是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是______
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿___
＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）为了确保实验现象的准确性，制备CO₂所用的反应物最好选用＿＿＿＿＿＿（填编号）。
A.大理石　　B.小苏打　　C.烧碱　　D.盐酸　　　E.稀硫酸　　F.稀硝酸

工业生产上从含硒的废料中提取硒的方法之一是：先用硫酸和硝酸钠处理含硒的废料，获得亚硒酸和少量硒酸；再使处理后的溶液与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸（2HCl+H₂SeO₄H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O）；通SO₂于亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是（）。
A.H₂SeO₄的氧化性弱于Cl₂
B.亚硒酸的氧化性强于H₂SO₄
C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫
D.析出1molSe，需SO₂、H₂O各1mol

下列各组离子在溶液中能大量共存的是  （　　）。
A.酸性溶液Na⁺、 K⁺、 Mn、 Br^-
B.酸性溶液Fe³⁺、 、 SCN^-、 N 
C.碱性溶液Na⁺、 K⁺、 Al、 S
D.碱性溶液Ba²⁺、 Na⁺、 C、 Cl^-

检查卤素阴离子时，为什么要加入稀硝酸？

向可能含Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃的溶液中加入足量的Na₂O₂并煮沸，发现溶液变浑浊，呈黄色；过滤后，向滤液中滴加盐酸无明显变化；再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成。则原溶液中的钠盐可能有（）。
A.1种                                 B.2种  
C.3种                                 D.至少2种

除去酸性FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，适宜的试剂是（）。
A.稀硝酸                                 B.双氧水溶液
C.单质铁                                 D.酸性高锰酸钾溶液

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）。
A.NH₄ClNH₃↑+ HCl↑
B.NH₃+CO₂ +H₂ONH₄HCO₃
C.2NaOH+Cl₂NaCl+NaClO+H₂O
D.2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂