向50mL18mol?L^－1H₂SO₄溶液中加入足量的铜片，并加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量（      ）。
A.小于0.45mol                                 B.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.90mol之间              D.大于0.90mol

下列有关钠的叙述中，错误的是（     ）。
A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠是一种灰黑色的固体
D.钠的质地软，可用小刀切割

有三种不同质量比的氧化铜与碳粉的混合物样品①②③。甲、乙、丙三位同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
（1）甲取样品①加强热，若所得固体全为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，充分反应后，产生1.12L（标准状况）气体，则样品①中氧化铜的质量为_____g。
（2）乙取样品②ag加强热，生成了不能使澄清石灰水变浑浊的气体。再将反应后的固体置于足量的稀硝酸中微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为_________。样品②中氧化铜的质量为_______g（以含a、b的代数式表示）。
（3）丙称量样品③加强热后剩余的固体，质量比原样品减少了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_________。

某CaCl₂样品中混有FeCl₃、MgCl₂、NaCl、KCl、Na₂CO₃中的一种或几种杂质。取11.1g样品溶解，得无色澄清溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀。由此可以推知，样品中肯定含____________________________，肯定不含__________________。

在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是（     ）。
A.NaOH溶液浓度增大，并放出H₂
B.溶液中NaOH的质量分数不变，有H₂放出
C.溶液的总质量增大，有H₂放出
D.溶液的总质量不变，有H₂放出

露置的苛性钾经分析含水7.62%、K₂CO₃2.38%、KOH90%。若将此样品1g加入1.00mol/L盐酸46.00mL中，过量的盐酸用1.070mol/LKOH中和至中性，蒸发中质后的溶液可得氯化钾固体（）。
A.4.0g          B.3.43g
C.450g         D.无法计算

只用一种试剂即可区别NaOH、Ca（OH）₂、HCl溶液，应该选用下列溶液中的（     ）。
A.石蕊试液                  B.小苏打溶液
C.BaCl₂溶液               D.AgNO₃溶液

体积为VL、密度为ρg/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为ω。下列关系式中正确的是（）。

虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物。请填写下列空白。

（1）如果将图示装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可检验出来的物质是_____；不能检验出来的物质是______。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可检验出来的物质是_____；不能检验出来的物质是_______。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可检验出来的物质是______；不能检验出来的物质是________。

标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）。