A、B、C、D、E、F为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中A、B、C为相邻的三种元素。已知A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A_________________，D_________________，E_________________。
（2）B的单质在F的单质中反应的现象是________，化学方程式是___________________。
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___________。

学完卤素后发现一种规律：某元素的单质或化合物通过缔合作用可溶于该元素的化合物中，如I₂易溶于KI中，NaF易溶于HF溶液中，下列属于上述情况的是（  ）。
A.Br₂易溶于溴苯中
B.S易溶于Na₂S中
C.S易溶于CS₂中
D.AgF易溶于水中

某物质灼烧时，直接观察焰色反应为黄色，下列判断正确的是（      ）。
A.该物质一定是钠的化合物
B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠
D.不能确定该物质中是否含钾元素

把含有一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，产生了300mg沉淀，则氯化镁中的杂质可能是（  ）。
A.氯化钠   B.氯化铝
C.氯化钾   D.氯化钙

W、X、Y、Z四种元素都位于元素周期表短周期内，它们的原子序数逐渐递增。W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与其原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Z原子的最外层电子数相等。Y原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Y只能形成阴离子。由此推断它们的元素符号是W________，X________，Y_________，Z_______。已知W、Y、Z可组成一个化合物，其原子个数之比为1∶1∶2，该化合物的名称是_________________。

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数是23，回答下列问题：
（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛存在于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_____________。
（2）测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成V，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应可表示为：
V+H₂C₂O₄VO⁺+CO₂+H₂O（未配平）
其中还原剂是__________。若消耗0.9g草酸，所对应钒元素的质量是_____________g。

将2.4mol某金属，投入到1.8L2mol/L的某酸中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（）。
A.二价金属二元酸      B.二价金属三元酸
C.三价金属二元酸      D.一价金属一元酸

有主族元素R的最高价氧化物0.112g溶于水制得100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148％，R原子核内含有20个中子。试通过计算确定R元素在元素周期表中的位置。

在一密闭容器中，盛有0.8molNa₂O₂与1molNaHCO₃，将其加热到300℃，经充分反应后，容器内残留固体是（）。
A.0.5molNa₂CO₃与1molNaOH
B.1molNa₂CO₃与0.6molNaOH
C.0.8molNa₂CO₃与1molNaOH
D.只有1molNa₂CO₃