加热3.24g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，到质量不再变化，剩余2.51g固体。计算原混合物中碳酸钠的质量分数和物质的量。

 阿伏加德罗常数可用电解法来测定。试回答下列有关问题：
（1）实验室有相同浓度的NaCl、CuSO₄、AgNO₃、H₂SO₄等溶液，若实验过程中用惰性电极电解，且不考虑电极上的析出物与电解质溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验简便且测定结果误差较小，并说明理由_____________________。
（2）采用你所选定的溶液来做实验，至少应测定___________个数据，它们是________。
（3）若已知1个电子的电量（符号q），选定符号代表有关数据，列出电解法求阿伏加德罗常数N_A的数学表达式________。

氰气（CN）₂为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质的性质相似。
（1）写出氰气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________。
（2）已知两个CN键之间的夹角为180°并有对称性，（CN）₂的电子式为_____，结构式为______，（CN）₂分子为__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）CN-中电子数为__________，CN-的电子式为__________。

为测定某新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na₂CO₃（无水）配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取wg无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
请填写下列空白：
（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO₂溶解在溶液中会影响溶液的pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH为4～5之间，则在中学学过的几种指示剂中应选择_______，当______，即表示达到滴定终点。
（2）若达到终点时，中和wgNa₂CO₃，消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量浓度为________mol/L。
（3）若所称取的Na₂CO₃不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c₁mol?L^-1，用不纯的Na₂CO₃测得盐酸的浓度为c₂mol?L^-1，则在下述情况下，c₁和c₂的关系为（填“>”、“<”或“=”）：
①当Na₂CO₃中含有NaHCO₃时，则c₁_____c₂；
②当Na₂CO₃中含有NaOH时，则c₁______c₂；
③当Na₂CO₃中含有Na₂CO₃?10H₂O时，则c₁____c₂。

溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr+H₂O=HBr+HIO，则下列关于IBr的叙述中，不正确的是（  ）。
A.固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体
B.溴化碘和氢氧化钠溶液反应生成溴化钠和次碘酸钠
C.溴化碘分子中存在极性共价键
D.溴化碘与水反应，溴化碘既是氧化剂又是还原剂

某化学兴趣小组按照下列方案进行由含铁废铝制备硫酸铝晶体的实验：
步骤1：取一定量的含铁废铝，加入足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸到溶液pH=8~9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸中。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答下列问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_____、_____等玻璃仪器。
（2）步骤1过滤的目的是_______________。
（3）当步骤2中溶液的pH=8~9时，检验沉淀是否完全的方法是_______________________________。
（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用_____。

由二氧化氮、氨气、氧气组成的混合气体，在标准状况下的体积是22.4L，通过过量的稀硝酸充分吸收后，溶液的质量增加了35.8g，气体体积缩小至2.24L（已折算成标准状况下的体积）。试通过计算求出原混合气体中各种气体的体积分数。

等温等容条件下，将N₂和H₂的混合气体10mol充入密闭容器中反应，达到平衡时，容器内的压强比反应前减少1/5，又测得此时混合气体的平均摩尔质量为9g/mol。
（1）N₂和H₂的物质的量各为多少？
（2）N₂的转化率。

（CN）₂、（OCN）₂、（SCN）₂等的性质与卤素单质相似，在化学上称为“拟卤素”；CN^-、OCN^-、SCN^-等的性质与卤离子相似，称为“拟卤离子”。下列关于（CN）₂的性质中，与卤素不相似的是（    ）。
A.跟卤素反应生成CNCl、CNBr等
B.能在空气中燃烧
C.可以与银的盐溶液反应生成难溶盐
D.可以由HCN（浓）与MnO₂在加热条件下生成