往100 mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有1/2的溴离子被氧化成溴单质。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。

（1）在反应3BrF₃＋5H₂O=HBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂↑中，若有6mol水发生氧化反应，则BrF₃被水还原的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿mol。
（2）已知：RxO₄^2-+MnO₄^-+H^＋→RO₂+Mn²⁺+H₂O，此过程中，若有0.2molRxO₄^2-参加反应，共转移0.4mol电子。试回答：
①反应的氧化产物为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②x的值为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③参加反应的氢离子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿。

在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂＞Q₁的是（      ）。
A.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；ΔH=-Q₁
   2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；ΔH=-Q₂
B.S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；ΔH=-Q₁
   S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；ΔH=-Q₂
C.C（s）+O₂（g）=CO（g）；ΔH=-Q₁
   C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；ΔH=-Q₂
D.H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；ΔH=-Q₁
   H₂（g）+Cl₂（g）=HCl（g）；ΔH=-Q₂

单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
aFe+bNO₃^- +cH⁺=dFe²⁺+f　Fe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O（化学计量数均为自然数）
回答下列问题：
（1）c、g、h的关系式是_______________________。
（2）b、c、d、　f　的关系式是____________________。
（3）d、f、g、h的关系式是_____________________。

天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：
CH₄+2O₂CO₂+2H₂O
C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O
现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（      ）。
A.减小空气进入量，增大石油气进入量
B.增大空气进入量，减小石油气进入量
C.增大空气进入量，也增大石油气进入量
D.增大空气进入量，或减小石油气进入量

将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）。下列计算结果正确的是 （）。

A.①中溶解了5.6gFe                                 B.硝酸的浓度为4mol/L
C.②中溶解了9.6gCu                                D.④中V=8960

 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物22.4L，所含的分子数为N_A
B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8N_A/22.4
C.标准状况下，1LSO₃所含的分子数为N_A/22.4
D.标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N_A

氧化亚铜（Cu₂O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu²⁺。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高锰酸钾溶液滴定。反应后锰元素以+2价形式存在。
（1）写出反应的化学方程式：
①Cu₂O与Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄反应的化学方程式为__
______＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②滴加高锰酸钾溶液时发生反应的化学方程式为_________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Cu₂O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是____________________＿＿＿＿＿＿_。
（3）若在某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol?L^-1KMnO₄溶液的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_＿＿＿＿＿＿__。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A.在常温常压下，11.2LN₂所含的分子数为0.5N_A
B.在常温常压下，1molO₂所含的原子数为2N_A
C.在常温常压下，11.2LO₂所含的原子数目为N_A　
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同