下图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置（必要时可加热），所用的试剂可从下列试剂中选取2～3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。

请回答下列问题：
（1）气体X的化学式是____________。
（2）所选药品a是__________，b是____________，装置B的作用是___________________。
（3）用所选的药品发生反应生成X时，反应的离子方程式是_________________。
（4）在反应刚开始时A中的主要现象是__________________________。

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （）。
A．3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃
B．Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂
C．Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
D．2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

以下有关乙醇作为燃料的优点的说法正确的是（      ）。
①燃烧时发生氧化反应  ②充分燃烧的产物不污染环境  ③乙醇是一种可再生能源  ④燃烧时放出大量热量
A.①②③    B.①②④    C.①③④    D.②③④

完成并配平下列化学方程式：
KIx＋Cl₂＋H₂O――KCl＋HIO₃＋________
若KI_x与Cl₂的化学计量数之比为1∶8，则x的值为____。

已知热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；
ΔH₁＜0，则关于2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；ΔH₂的说法不正确的是（      ）。
A.方程式中化学计量数表示分子数
B.该反应的ΔH₂应大于零
C.该反应的ΔH₂=-ΔH₁
D.该反应可表示36g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应

下列各项与反应热的大小无关的是（     ）。
A.反应物的状态  B.生成物的状态
C.反应物的多少  D.表示反应热的单位

在1L水中加入10mL0.1mol?L^－1HCl，取出1mL稀释至1L，则稀释溶液后的pH是多少？

人体内O₂^-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
O₂^-+H₂OH₂O₂+O₂↑+____

某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热NaNO₃、            Cu（NO₃）₂、AgNO₃。（加热及夹持装置未画出）

（1）甲同学加热的是NaNO₃。加热过程中发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中，且石蕊试液不变色；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，其中含有N元素且显＋3价。请写出NaNO₃受热分解的化学方程式：________________________。
（2）乙同学加热的是Cu（NO₃）₂。加热过程中发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡全部消失；装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu（NO₃）₂受热分解的化学方程式：___________________，实验过程中还应看到的现象为_______________________。
（3）丙同学加热的是AgNO₃。加热过程中发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃；石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中；装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两个化学方程式：
（Ⅰ）4AgNO₃2Ag₂O＋4NO₂↑＋O₂↑
（Ⅱ）2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑
请你分析，可能正确的是哪一个？______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），并说明理由：____________________，请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：______________________________。
（4）由上述3个实验的结果推测：硝酸盐受热分解的产物可能与__________有关。

合成氨的原料气――H₂，可以由天然气制取。其主要反应为：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）
（1）1m³（标准状况下）CH₄按上式完全反应，产生H₂ 的物质的量为_________mol。
（2）在某一条件下，CH₄和O₂的反应为2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）。
设CH₄同时和H₂O（g）及O₂（g）反应。1m³（标准状况）CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V的范围（标准状况下）为__________。
（3）CH₄和H₂O（g）及富氧空气（O₂含量较高，不同富氧空气中氧气含量不同）混合反应，产物气体的组成如下表所示：

计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比V（O₂）/V（N₂）为__________。