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正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于4.5,则下列叙述不正确的是 (     )。
A.酸雨中的c(H+)大约是正常雨水中c(H+)的10倍多
B.空气中硫和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨
C.正常雨水中由于溶有CO2,故也有微弱的酸性
D.酸雨和正常雨水的样品煮沸后酸性都减弱

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常温下,某强酸溶液的pH=a,强碱溶液的pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液的体积和碱溶液的体积的关系正确是 (     )。
A.V=102V碱                              B.V=102V
C.V=2V                                  D.V=V

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已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的某酸与一种c(OH-)=1×10-3mol/L的某碱等体积混合后溶液呈酸性,其可能的原因是 (     )。
A.稀的强碱与浓的强酸反应 
B.等物质的量浓度的一元强酸和一元强碱反应
C.浓的弱酸与稀的强碱溶液反应
D.生成一种强碱弱酸盐

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如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是__________。(2)产生上述现象的原因是________。(3)写出有关反应的离子方程式_________。(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

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下列说法中正确的是 (     )。
A.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量的锌反应时,起始时二者产生氢气的速率基本相等
B.100mL1mol/L的盐酸和50mL 2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应,两者放出氢气的速率和质量均相等
C.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量的锌反应,所得氢气的质量相等
D.100mL0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液,与足量的锌反应后,前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍

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A、B两种酸溶液的pH都是2,各取1mL分别加水稀释至1000mL,经测定A溶液的pH大于B溶液的pH。下列判断正确的是 (     )。
A.原溶液中c(A)=c(B)
B.原溶液中c(A)>c(B)
C.若A溶液的pH等于5,则A为强酸,B为弱酸
D.若A溶液和B溶液的pH大于2,小于5,则A、B都为弱酸

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Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO32、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时,实际参加反应的Cu2S和HNO的物质的量之比为 (      )。
A.1∶7      B.1∶9      C.1∶5      D.2∶9

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与水的离子积常数相似,弱电解质在水溶液中电离出来的阴、阳离子的物质的量浓度之积与未电离的电解质的物质的量浓度之商,在一定温度下也是一个常数。例如,CH3COOHCH3COO-+H+,在25℃时,K==1.8×10-5。若CH3COOH在电离平衡时的浓度近似等于其起始浓度,则在25℃时,0.2mol/LCH3COOH溶液的pH约为(已知:lg2=0.30,lg3=0.5) (     )。
A.2.0                  B.2.3                 C.4.7                 D.2.7

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硫代硫酸钠可作脱氯剂,已知25.0mL 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-,则S2将转化成 ()。
A.S2-   B.S   C.S   D.S

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在某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1×10-12,若用pH一样的定义来规定pD= -lg{c(D+)},则该温度下:
(1)纯重水的pD=_________。
(2)1L0.01mol/L的NaOD的D2O溶液中,pD=____。
(3)100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL 0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后,pD=_________。

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同步练习册答案