将Cu与Fe2O3的混合粉末ag与1.00mol/L的硫酸进行反应.(1)若固体恰好完全溶解.消耗硫酸的体积为0.300L.且所得溶液中无Fe3+.求a的值和混合粉末中铜的质量.(2)若将固体恰好完全——青夏教育精英家教网—

相关习题

0 22920 22928 22934 22938 22944 22946 22950 22956 22958 22964 22970 22974 22976 22980 22986 22988 22994 22998 23000 23004 23006 23010 23012 23014 23015 23016 23018 23019 23020 23022 23024 23028 23030 23034 23036 23040 23046 23048 23054 23058 23060 23064 23070 23076 23078 23084 23088 23090 23096 23100 23106 23114 203614

科目： 来源： 题型：

将Cu与Fe₂O₃的混合粉末ag与1.00mol/L的硫酸进行反应。
（1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.300L，且所得溶液中无Fe³⁺，求a的值和混合粉末中铜的质量。
（2）若将固体恰好完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c（Fe³⁺）=0.100mol/L（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量为多少克？

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

氮有多种氧化物，其中N₂O₃很不稳定，在液体或蒸汽中大部分都离解为NO和NO₂，因而在NO转化为NO₂的过程中几乎没有N₂O₃生成。亚硝酸也不稳定，在微热甚至冷的条件下也会分解。亚硝酸钠（NaNO₂）在中性或碱性溶液中是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成单质碘和NO。
请填写下列空白：
（1）写出亚硝酸分解的化学方程式：___________________________________。
（2）写出在酸性溶液中用亚硝酸钠和碘化钾反应制取NO的离子方程式：______________________。
（3）在隔绝空气的条件下按以下操作制取NO：先取亚硝酸钠溶液适量，加入稀盐酸，片刻后，再加入碘化钾溶液，此时，所得气体是否纯净？___________，原因是_______________，应该怎样进行操作才能得到纯净的NO？__________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

铁、铝合金1.39g完全溶于含有0.16molHNO₃的热浓硝酸中（设反应中的硝酸不挥发，不分解），生成标准状况下VLNO₂与NO的混合气体X及溶液Y。反应后向溶液Y中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴入的NaOH溶液的体积关系如右图所示。试求：
（1）原合金中铁的质量分数是多少？
（2）V的数值为多少？气体X中NO₂和NO的体积之比为多少？

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

（1）某同学在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如下图所示），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验加以验证。

①猜想：这种试剂可能是___________________；
②简述验证的实验方案：____________________
_________________________________________________________________________________________。
（2）下列实验操作错误的是________（填编号）。
A.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴加边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化
B.用酸式滴定管量取0.10mol?L^－1的Na₂CO₃溶液25.10mL
C.容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水
D.做中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
E.将滴管垂直伸进试管内滴加液体

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

为了节省药品和时间，甲、乙两位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液、烧杯、试管等中学化学常见的实验用品，以巧妙的构思，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。
请填写下列空白：
（1）甲同学分别将一小片铜片和一小片锌片置于烧杯底部（铜片、锌片不接触），小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是_____________________，甲同学的设计思路是_________________________。
（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加_______溶液，进而观察到的现象是__________________；乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是①_____________，②_______________。

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

沉淀滴定所使用的指示剂本身也能与滴定剂反应生成沉淀，则滴定剂和被滴定物反应生成的沉淀的溶解度与滴定剂和指示剂反应生成的沉淀的溶解度相比要____（填“大”、“小”或“相等”）。如用AgNO₃溶液作滴定剂滴定溶液中Cl^-的含量，常用

作指示剂，可见AgCl与Ag₂CrO₄相比，AgCl的溶解度要____（填“大”或“小”）。
下表提供了某些难溶性银盐的溶解度和颜色：

若用AgNO₃溶液滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是（）。
A.NaCl B.NaBr C.Na₂CrO₄ D.NaCN

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

某化工厂排出的废水中含有游离态的氯，通过下面的实验测定其浓度：
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），充分振荡后，滴入2~3滴指示剂；
②取一支滴定管，用蒸馏水洗涤后，注入0.01mol/L
Na₂S₂O₃标准溶液，调整液面并记录读数；
③用滴定管中的标准液滴定锥形瓶中的待测液，发生的反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。
试回答下列问题：
（1）步骤①中的指示剂为_______。
（2）步骤②中应使用______（填“酸”或“碱”）式滴定管
（3）步骤③中到达滴定终点的现象是________，若消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为_________mol/L。
（4）此实验的测定浓度与实际浓度相比_____（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

下图中，甲、乙、丙、丁、戊分别表示中学化学中常见的一种单质，其他字母分别表示一种化合物，其中H的水溶液呈浅绿色。反应①的原理在工业生产（如冶金工业）上有重要的应用。

请填写下列空白：
（1）甲的原子结构示意图是___________，丁的电子式是_______，沉淀I的化学式是________。
（2）反应①的化学方程式是_________________，反应②的离子方程式是____________________。
（3）乙与D在加热时反应的化学方程式是______
______________，将沉淀F加热后得到的固体物质在熔融条件下电解的化学方程式是________________。

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使可逆反应3A（g）+B（g）

xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。
请填写下列空白：
（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。
（2）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中的压强之比为___________________。
（3）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等？____________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为____________。

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度。
请填写下列空白：
（1）写出化学式：A₁___________、A₂__________、B₁___________、B₂___________。
（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。
（3）0.1mol?L^-1NaNO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______
____________________________。
（4）B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是____________________________。
（5）常温下，若B₁、B₂两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学