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用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜,有人设计以下两种方案:

若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量比较正确的是   ()。
A.无法判断   B.相等
C.①多   D.②多

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在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法正确的是   ()。
A.加入纯Cu将Fe2+还原
B.向溶液中加入(NH42S使Fe2+沉淀
C.直接加水,加热使杂质离子水解除去
D.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节溶液的pH为4~5

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测定NaCO和NaHCO混合物的组成。取两份质量各为Wg的试样分别溶于水,第一份用酚酞作指示剂,用Mmol/L的稀盐酸滴定达到终点,消耗盐酸VmL;第二份用甲基橙作指示剂,用Mmol/L的盐酸滴定到终点,消耗盐酸VmL。求混合物中NaHCO的质量分数。

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属钛(Ti)的机械强度高,抗腐蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法来制取TiO2,再由TiO2制取金属钛,主要反应有:
①FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
②TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
⑤TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti
下列叙述不正确的是   ()。
A.反应①不是氧化还原反应
B.反应②是水解反应
C.反应④中TiO2是氧化剂
D.反应⑤表现了金属镁的还原性比金属钛的强

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在高温下用CO还原mg氧化铁得ng铁,氧的相对原子质量为16,则铁的相对原子质量为   ()。

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 制备Al(OH)3可在NaAlO2溶液中滴加H2SO4溶液至pH=8~9,静置、过滤、洗涤。
(1)该反应的离子方程式为_______________。
(2)当调节溶液的pH=8~9时,检验沉淀是否完全的方法是________________________________。
(3)调节溶液的pH控制较难操作,可改用_________,该反应的化学方程式为________。
(4)若用AlCl3溶液制备Al(OH)3,用NaOH溶液好,还是用氨水好?________,原因是_______,写出较合理反应的离子方程式:___________________。

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已知有关物质的熔、沸点数据如下表:

工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁,电解Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)熔融混合物的方法生产金属铝,请参考上述数据回答下列问题:
(1)为什么不用电解MgO的方法生产镁?理由是
___________________________________________。
(2)为什么不用电解AlCl3的方法生产铝?理由是___________________________________________。

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向某溶液中加入过量氨水得到一种沉淀和无色溶液,将沉淀过滤出来并使其与过量氢氧化钠溶液作用,沉淀全部溶解。则原溶液中可能含有的离子是 ()。
A.Al3+  B.Fe3+  C.Mg2+  D.Ag+

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下列有关金属元素特征的叙述中正确的是  ()。
A.金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性
B.金属元素的单质在常温下都为固体
C.含金属元素的离子都是阳离子
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O,为测定x的值进行下述实验:A.称取Wg纯草酸晶体,将其配成100mL溶液作为待测液;B.取25mL待测液置于锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸,用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定,滴定时所发生的反应为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
假定滴定中共用去VmLKMnO4溶液,则待测草酸溶液的物质的量浓度为____________mol/L,由此计算出草酸晶体分子中x的值是___________。

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同步练习册答案