化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（溶液）H+（溶液）+In^-（溶液），故可用作酸碱
                                                                  （红色）                          （黄色）
指示剂。浓度为0.02mol?L^-1的下列各溶液：①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO₄溶液；⑤NaHCO₃溶液；⑥氨水。其中能使指示剂显红色的是    （）。
A.①④⑤    B.②⑤⑥
C.①④    D.②③⑥

25℃时，物质的量浓度相等的CH₃COOH和NH₃?H₂O的稀溶液，两者的pH之和为14。有一种不常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”，它恰好能在pH=7的溶液中显紫蓝色。它在酸性溶液中显紫色，在碱性溶液中呈绿色。
试回答下列问题：
（1）已知0.05mol?L^-1NH₄Cl溶液的pH=5.3，试推断0.05mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH为______。
（2）用NaOH标准溶液（准确浓度接近0.1mol?L^-1）测定约0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液准确浓度的实验方案中，试回答：①中性红-次甲基蓝混合指示剂能否用于本实验的滴定？_________，说明理由：__________；②常用的酸碱指示剂中，_____适用于本实验的滴定，判断滴定终点的方法是_________。

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况下）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填写下列空白：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是_______，产物中的单质B是_____。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是____________
_______________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是____________
_______________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg²⁺）为_____，c（Fe²⁺）为_____。

铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素，自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：
（1）写出磁铁矿的主要成分的化学式：_______。
（2）写出赤铁矿被还原成铁时反应的化学方程式：______________________________________。
（3）写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：_________________________________。
（4）写出CaCO₃所参与反应的两个化学方程式：______________________________________。

冶炼金属一般有下列四种方法：
①焦炭法；
②水煤气法；
③活泼金属置换法；
④电解法。
四种方法在工业上均有应用，古代有：（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是   （）。
A.（Ⅰ）①   B.（Ⅱ）②
C.（Ⅲ）③   D.（Ⅳ）④

将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol?L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余。该溶液可能为 （）。
A.HNO₃溶液    B.Ba（OH）₂溶液
C.H₂SO₄溶液    D.HCl溶液

下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是   （）。
A.2HgO2Hg+O₂↑
B.4Al+3MnO₂2Al₂O₃+3Mn
C.2MgO2Mg+O₂↑
D.3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

随着人们生活质量地不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （）。
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗漏出的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中的石墨电极及金属铜

置换反应的通式可以表示为：
单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。