已知在25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：
甲同学认为醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大。
乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大。
（1）上述两种解释中______________（填“甲”或“乙”）正确。
（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的______________（填写编号），然后测定溶液的pH。
A．固体CH₃COOK  B.固体CH₃COONH₄
C．气体NH₃   D．固体NaHCO₃
（3）若_____________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应____________（填“增大”、“减小”或“不变”）（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）。
（4）常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配置成0.5L混合溶液，判断：
①溶液中共有____________种粒子；
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______________和___________；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=____mol。

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-
回答下列问题：
（1）Na₂A溶液呈_______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_____________________（用离子方程式表示）。
（2）若0.1 mol?L^-1NaHA溶液的pH=2， 则0.1mol?L^-1
H2A溶液中c（H⁺）可能________0.11mol?L^-1 （填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_______________________________________________。
（3）0.1mol?L^-1NaHA溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_________________。

把a g镁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量的NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量仍为a g，则原合金中镁的质量分数为 （）。
A.60%   B.52.4%   C.40%   D.无法计算

钨是我国的丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。
钨在自然界主要以钨（Ⅴ）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO₄），黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写作（Fe，Mn）WO₄。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

其中A、B、C都是钨的化合物。
（1）写出上述流程中A、B、C的化学式：A_____________、B_____________、C____________，以及步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生反应的化学方程式：_________________、_______________、________________。
（2）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢气等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：____________________________________。
（3）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么？______________________，写出用氢气还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：_____________________。

用实验确定某酸HA是弱电解质，甲、乙两同学的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制成0.1mol?L^-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸分别配制pH=2的两种酸溶液各100mL；
②各取相同体积的上述两种酸溶液装入两个试管中，同时加入纯度相同、质量相等的锌粒（均为不足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质。
试回答下列问题：
（1）在两个方案的步骤①中，都要用到的定量仪器是_________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_____1（填“>”、“<”或“=”）；乙方案中，能说明HA是弱电解质的现象是___________（填序号）。
A.反应过程中装盐酸的试管里放出H₂的速率快
B.反应过程中装HA的试管里放出H₂的速率快
C.反应过程中两个试管里产生H₂的速率一样快
（3）请你评价乙方案中的难以实现之处和不妥之处：_________________、__________________。
（4）请你提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并做简明扼要的表述：____________________________________________________________。

工业上冶炼金属一般采用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。你认为选择的原则主要是依据   （）。
A.金属在自然界中的存在形式
B.金属熔点的高低
C.金属离子得电子的能力
D.金属元素在地壳中的含量

下列反应中，有单质铁生成的是   （）。
A.Cu+FeCl₃（aq）  B.Na+FeSO₄（aq）
C.Al+Fe₃O₄（高温） D.Ag+FeSO₄（aq）

工业上常用Fe₂O₃和CO反应冶炼铁，该反应中   （）。
A.氧化剂是CO  B.氧化剂是Fe₂O₃
C.氧化剂是Fe  D.还原剂是CO₂

冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是   （）。
A.热分解法
B.热还原法
C.电解其熔融盐或氧化物
D.电解其盐的水溶液

高温条件下冶炼某些金属时，需要一定性质的耐火材料。已知某金属的化合物在熔融状态时呈碱性，那么冶炼该金属时，下列耐火材料可以选用的是   （）。
A.氧化镁耐火砖
B.石英耐火砖
C.氧化铝耐火砖
D.石墨耐火砖