常温时，将V₁mL c₁mol?L^-1的氨水滴加到V₂mL c₂mol?L^-1的盐酸中，下述结论中正确的是 （）。
A．若V₁=V₂、c₁=c₂，则混合溶液中c=c（Cl^-）
B．若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＞c₂V₂
C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c＞c（Cl^-）
D．若V₁=V₂，且混合溶液的pH<7，则一定有c₁<c₂

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量的盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）。
  B.Cu²⁺  C.Al³⁺  D.Mg²⁺

以下金属的冶炼（前为原料，后为所得的金属），其中最适宜用热还原法冶炼的是　 （）。
①MgCl₂Mg；②MnO₂Mn；③ZnOZn；④HgOHg；⑤磁铁矿Fe；⑥KClK
A.①②④　 B.③④
C.②③⑤⑥ D.②③⑤

为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的
NH₄Cl溶液，可在溶液中加入 （）。
①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH
A.①②  B.③④  C.③  D.④

（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）___________
c（CH₃COO^-）（填“ >” 、“=”或“<”，下 同 ）。
（2）将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___________，溶液中c（Na⁺）________ c（CH₃COO^-） 。
（3）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子的浓度相等，则混合后溶液呈_________，醋酸的体积______________氢氧化钠溶液的体积。

有100mL3mol?L^-1NaOH溶液和100mL1mol?L^-1
AlCl₃溶液按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液逐渐滴加到AlCl₃溶液中；②将AlCl₃溶液逐渐滴加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是?（）。
A.现象相同，沉淀量相等
B.现象不同，沉淀量相等
C.现象相同，沉淀量不等
D.现象不同，沉淀量不等

工业上Na、Ca、Mg都可以用电解其熔融的氯化物而制得。试回答下列问题：
（1）写出电解制取Ca、Mg的反应的化学方程式：_________
_______，_____________。
（2）钾却不能用电解熔融KCl的方法制备，因为金属钾易溶解在熔融的KCl中而有危险，可利用反应Na+KClNaCl+K来制备钾。参考下表数据：

①该反应适宜选择在什么温度范围内进行？
②该反应主要应用了什么化学原理？
（3）Al的制备不能用电解AlCl₃的方法，而采用电解熔融Al₂O₃的方法，请回答以下问题：
①工业上为什么不用Na还原AlCl₃来制备Al？
②电解Al₂O₃时，为什么还要加冰晶石（助熔剂）？

等体积的AlCl₃和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl₃和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是（）。
A.1∶3  B.2∶3  C.1∶4  D.2∶7

（1）常温时AgNO₃的水溶液的pH____7（填“>”、“=”或“<”），原因___________________（用离子方程式表示）；在实验室配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 __________（填“促进”或“抑制”）其水解。
（2）氯化铝的水溶液呈_____性，原因是_____________________________________________________（用离子方程式表示）。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是___________。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止其发生水解，可以加入少量的___________。
（4）泡沫灭火剂的主要成分是0.1mol/LAl₂（SO₄）₃、0.1mol/LNaHCO₃和起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为_______________，Al₂（SO₄）₃溶液与NaHCO₃溶液的体积之比约是_______。