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把10g消石灰和13.2g硫酸铵均匀混合后加热,并将制得的氨气溶于水,制成500mL氨水,求此氨水的物质的量浓度。

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在一定温度下,一定容积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知起始时H2和I2的浓度均为0.1mol/L,达到平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2的浓度均变为0.2mol/L时,则平衡时H2的浓度(mol/L)为 ()。
A.0.16      B.0.08      C.0.04      D.0.02

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某温度下,向100g澄清石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 (  )。
A.沉淀物的质量为5.6g
B.沉淀物的质量为7.4g
C.饱和石灰水的质量大于98.2g
D.饱和石灰水的质量小于98.2g

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一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:aA(g)+bB(g)cC(g),达到平衡后测得气体A的浓度为0.5mol/L。在恒温下将密闭容器的容积压缩到原容积的一半时,再次达到平衡后测得A的浓度为0.9mol/L,则下列叙述正确的是 ()。
A.a+b>c
B.平衡向左移动
C.B的转化率提高
D.C的体积分数降低

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可逆反应:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(血红色)+3KCl达到化学平衡后,加入少量KCl晶体,溶液的颜色将 ()。
A.变深      B.变浅     C.不变     D.无法确定

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在一定条件下,NO和NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。试计算原混合物中NO和NH3的物质的量可能各是多少?

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28g Fe投入100mL 0.1mol?L-1的CuSO4溶液中,析出铜的质量为 (      )。
A.32g        B.6.4g        C.0.64g        D.3.2g

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将amolO2在高温下放电,经过时间t后建立了3O22O3的平衡体系,已知O2的转化率为20%,下列浓度(c)变化曲线正确的是_______。

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向容积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡。在这一过程中甲容器保持容积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为()。
A.小于p%  B.等于p%
C.大于p%  D.无法确定

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如下图为带有活塞的密闭容器,内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定),保持温度和压强不变,则容器内气体的密度为 ()。
A.等于1.369g/L
B.等于2.054g/L
C.在1.369g/L和2.054g/L之间
D.大于2.054g/L

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同步练习册答案