可逆反应:3A(g)3B.正反应为吸热反应.随着温度的升高.气体的平均相对分子质量有变小的趋势.则下列判断正确的是 .A.B和C可能都是固体B.B和C一定是气体C.若C为固体.则B一定是气体D.B和C——青夏教育精英家教网—

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可逆反应：3A（g）

3B（？） + C（？），正反应为吸热反应，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（）。
A.B和C可能都是固体
B.B和C一定是气体
C.若C为固体，则B一定是气体
D.B和C可能都是气体

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某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（）。
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol

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丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：

25℃时，该反应速率由下列经验公式决定：v=k?c

?c（H⁺），式中k的值为2.73×10^-3L?mol^-1?s^-1。25℃时，已知反应开始时c（I₂）=0.01mol?L^-1，c

=0.1mol?L^-1，c（H⁺）=0.01mol?L^-1。
请填写下列空白：
（1）反应开始时的速率是____________。
（2）当溶液中c（I₂）剩下0.005mol?L^-1时，反应速率比开始时______________（填“快”或“慢”），反应速率为_________。

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下表是在某温度下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

注：a和b均为与温度有关的常数。
请填空回答：
（1）金属的高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是____________________。
（2）金属氧化膜的膜厚跟时间t所呈现的关系有直线、抛物线、对数或双曲线等类型，则MgO氧化膜的膜厚K属_______型，NiO氧化膜的膜厚Y属_______型。
（3）Mg和Ni比较，具有更良好的耐氧化腐蚀性的是_____________，理由是_________________________。

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下图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）。
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y只有一种为气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应的ΔH>0

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在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下，反应2HI（g）

H₂（g）+I₂（g）达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）。
A.4mol B.3.4mol C.2.8mol D.1.2mol

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在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：
H₂（g）+I₂（g）2HI（g），ΔH＜0
反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。试回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数的表达式为________。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，反应的平均速率v（HI）为_________。
（3）反应达到平衡后，第8min时：①若升高温度，化学平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”），HI的浓度变化正确的是_____（用图2中的a~c的编号回答）。
②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是________（用图2中的d~f的编号回答）。
（4）反应达到平衡后，第8min时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出第8min后HI浓度的变化情况。