一定温度下，在密闭容器中进行如下反应：2SO₂+O₂2SO₃，平衡时充入O₂，SO₂、O₂、SO₃的浓度以及正、逆反应速率怎样变化？平衡怎样移动？若充入氦气呢？

可逆反应：2A（g）+B（g）3C（？）+D（？）（正反应为放热反应），随着温度的降低，混合气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是 （  ）。
A.C和D可能都是固体
B.C和D一定都是气体
C.若D为固体，则C一定是气体
D.C和D可能都是气体

工业制HNO₃的尾气中的氮氧化物（NO₂、NO）是大气污染物之一，常用NaOH溶液吸收处理，反应原理如下：
2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O
NO₂+NO+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O
若吸收后的溶液中NaNO₃和NaNO₂的物质的量之比为2∶7，则尾气中NO₂和NO的体积之比为____。

在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率不增大的是 （）。
A.硫酸和苛性钠反应
B.把CO₂通入石灰水中
C.H₂+I₂2HI
D.Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应

在合成氨反应：N₂+3H₂2NH₃中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6mol?L^-1，在此段时间内用v（H₂）表示反应速率为0.45mol?L^-1?s^-1，则这段时间为  （）。
A.0.44s         B.1s         C.1.33s        D.2s

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成N₂和CO₂，对此反应下列叙述正确的是 （）。
A.使用催化剂不能改变反应速率
B.降低压强使反应速率加快
C.改变压强对反应速率无影响
D.升高温度使反应速率加快

20℃时，将0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液10mL和0.01mol?L^-1H₂SO₄溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊现象。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊现象，需要的时间是 （）。
A.40s                B.15s              C.48s          D.20s

将amol NH₃和O₂的混合气体置于密闭容器中，在一定温度和催化剂存在下发生反应，最终生成HNO₃，生成HNO₃的物质的量最多可能为 （　　）。
A．a/4mol  　　B．a/3mol  　　C．a/2mol  　　D．2a/3mol

某温度下，浓度都是1 mol?L^-1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得各物质的浓度分别为c（X₂）=0.4mol?L^-1，c（Y₂）=0.8mol?L^-1，c（Z）=0.4 mol?L^-1，则该反应的化学方程式可表示为 （）。
A.X₂+2Y₂=2XY₂                   B.2X₂+Y₂=2X₂Y
C.3X₂+Y₂=2X₃Y                   D.X₂+3Y₂=2XY₃

对反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）（正反应为放热反应），假设达到平衡状态时，体系中O₂的物质的量浓度为amol/L，SO₃的物质的量浓度为bmol/L，气体的压强为p，体系的温度为t。请填写下列空白：
（1）将平衡体系中的c（O₂）增大到2amol/L，则平衡将向______反应方向移动，使O₂的物质的量浓度______（填“增大”或“减小”，下同），达到新平衡时c′（O₂）的范围是_______________。
（2）将平衡体系中的c（SO₃）减小为mol?L^-1，则平衡将向________反应方向移动，使SO₃的物质的量浓度________，达到新平衡时c′（SO₃）的范围是__________。
（3）将体系的压强一次性降到，则平衡向______反应方向移动，使体系的压强_________，达到新平衡时体系压强p′的范围是_______________。
（4）将体系的温度一次性升高到2t，则平衡将向_________反应方向移动，使体系的温度_________（填“升高”或“降低”），达到新平衡时体系温度t′的范围是________________________________。