金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC₂CaF₂+2K↑+2C。下列有关说法合理的是（）。
①该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K  ② 该反应中每生成12gC转移的电子数为1mol  ③ 该反应说明C的还原性大于K
A.只有②    B.①②③
C.①②    D.②③

由H₂和Cl₂组成的混合气体，经光照充分反应后通入100mL1mol?L^-1NaOH溶液中，溶液中某种离子的物质的量（曲线Ⅰ）和溶液的导电性（曲线Ⅱ）随着通入混合气体体积的变化而变化。如下图所示：

（1）曲线Ⅰ表示溶液中_______离子的物质的量的变化。
（2）对溶液进行导电性实验时，发现当通入的混合气体体积大于V₁时，随着混合气体的通入，溶液导电性明显逐渐增强。引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子分别是_________。
（3）当n＝0.01mol时，光照前的混合气体中n（H₂）∶n（Cl₂）＝______。

下列物质中所含分子只有氨分子的是 （）。
A.氨水                              B.一水合氨（NH₃?H₂O）
C.液氨                              D.铵盐

下列化学应用及推测正确的是（）。
A.为防止鼠类损害草原，常往其洞穴中灌入氯气，主要是利用氯气的毒性和密度大的性质
B.牙釉质主要成分为羟磷灰石Ca₅（PO₄）₃（OH），长期使用氟化钠牙膏，表面可产生少量坚硬的Ca₅（PO₄）₃F，该过程属于置换反应
C.工业上常用钠与熔化的氯化钾作用制钾：KCl +Na NaCl +K↑，是因为钠的金属性比钾强
D.测定漂白粉中有效氯的含量时，常使之与浓盐酸作用产生氯气，漂白粉中Ca（ClO）₂作氧化剂

某研究性学习小组设计以下四个实验来探究氯水中的成分，请根据下表回答问题。

（1）指出实验①的结论：_____________________。
（2）指出实验②、实验③、实验④中的实验现象：②___________，③_____________，④_____________。
（3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是_____
_____________________________________________。
（4）有同学认为实验②中现象产生的原因是氯水加入NaOH溶液中发生了中和反应。你是否同意这个观点_____（填“同意”或“不同意”），请设计简单实验证明你的观点：__________________________________。

下列关于氨气的用途叙述不正确的是 （）。
A.作制冷剂                                    B.制造硝酸
C.制造化肥（硫铵、碳铵、尿素等）  D.制造氮气

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）。

PH₃在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，它的分子结构与NH₃分子结构相似，下列关于PH₃的叙述中正确的是 （）。
A.PH₃是非极性分子
B.PH₃分子中有未成键电子
C.PH₃是一种强氧化剂
D.PH₃分子中，P―H键是非极性键

将一定量的氯气通入250mLKBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K⁺和Cl^-的物质的量之比为2∶1，求：
（1）标准状况下通入氯气的体积。
（2）原溴化钾溶液中溶质的物质的量浓度。