用8.30mL37%的盐酸溶液（密度为1.19g?cm^-3）和6.5g锌反应。试计算：
（1）产生的氢气在标准状况下的体积________。
（2）反应中转移电子的数目_________。
（3）溶液增加的质量__________。
（4）生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）_______________。

浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）。
①CO₂   ②HCl   ③H₂O（g）  ④O₂
A.①②③   B.②③④
C.②③   D.①④

把0.0125molCO₂气体通入过量的澄清石灰水中，能生成多少克沉淀？

120℃、101.3kPa条件下，有2LH₂O、2LCO、1LCO₂、0.5LO₂和1LH₂组成的混合气体。将混合气体分别通过放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：
（1）尾气是否有可能是单一气体？___________（填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是________（若不可能，此问不答）。
（2）原气体中是否有几种（或一种）不可能再存在于尾气之中？__________（填“有”或“没有”）。若有，它们（或它）是______________（若没有，此问不答）。
（3）原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？_________（填“有”或“没有”）。若有，它们（或它）是____________（若没有，此问不答）。

一种由盐酸和硫酸组成的混合溶液10mL，向其中加入0.5mol/L的氯化钡溶液30mL（过量），完全反应后，经过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为2.33g。在过滤后的滤液中加入足量的硝酸银溶液，生成沉淀5.74g。
试求：（1）混合酸溶液中硫酸的物质的量浓度。
（2）混合酸溶液中盐酸的物质的量浓度。

一定量的CH₄恰好与一定量的O₂完全反应生成CO₂、CO和水蒸气，生成物的总质量为49.6g，将其通过足量的浓硫酸后，洗气瓶增重25.2g，则此甲烷完全燃烧还需O₂的体积（标准状况）为（）。
A.8.96L B.2.24L C.4.48L D.6.72 L

能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法中，你认为不正确的是（）。
A.充分利用太阳能
B.因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
C.合理、安全地开发利用氢能、核能
D.能源都是通过化学反应获得的

把0.0125molCO₂气体通入含0.01molCa（OH）₂的澄清石灰水中，能生成多少克沉淀？

下列叙述中正确的是（）。
A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性   
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.失电子越多，还原性越强   
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

实验室有甲、乙两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO₂气体224mL 。
②另量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO₂气体112mL。
上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操作及实验数据填空。
（1）写出上述过程中涉及反应的离子方程式______________________。
（2）甲是_________，甲溶液的物质的量浓度为___________，乙溶液的物质的量浓度为_________。（CO₂在溶液中的少量溶解忽略不计）
（3）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为VmL（标准状况），则V的取值范围为_________________。