用1000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液的浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是摩尔每千克（即mol?kg^-1），已知5 mol?kg^-1的硫酸溶液的密度为1.2894 g?cm^-3，则此硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为（）。
A.5.00 mol?L^-1   B.5.25 mol?L^-1
C.3.56 mol?L^-1   D.4.33 mol?L^-1

将NaCl 和NaBr的混合物mg溶于足量的水中，配成500mL溶液A，再向其中通入足量Cl₂，充分反应后将溶液蒸干，得干燥晶体（m－2）g，则A溶液中Na⁺、Br^-、Cl^-浓度之比可能为（）。
A.3∶3∶1       B.3∶2∶2      C.4∶2∶1     D.5∶1∶4

向密度为d g?cm^-3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液至过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸中HCl的物质的量浓度为（）。
A.25.4 dmol?L^-1       B.12.7 dmol?L^-1       C.6.97 dmol?L^-1       D.6.35 dmol?L^-1

在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄组成的混合物中，Al³⁺与Mg²⁺的物质的量之比为2∶3，则在含有2mol的混合物中，MgSO₄的质量是多少克？

将含x mol CO和y mol H₂的混合气体充入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，再通入z mol O₂，并不断用电火花引燃使其充分反应，下列有关容器内反应的叙述中不正确的是（）。
A.参加反应的Na₂O₂为（x+y）mol  
B.反应后容器中有O₂ （x+y）/2 mol
C.反应前后容器中压强之比（温度未变）为（x+2y）/z
D.反应后生成了x molNa₂CO₃和2ymol NaOH

氢气在空气中燃烧生成水，这是人人皆知的常识。但有同学提出：类似钠在空气中燃烧生成过氧化钠，氢气在空气中燃烧会不会生成H₂O₂呢？根据我们的经验：双氧水不稳定，即使是有少量的双氧水生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组设计了下图实验装置验证氢气在空气中燃烧的产物中是否有双氧水。请回答下列问题：

（1）已知，I₂遇淀粉显蓝色。甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功地检测到了双氧水的存在，该试剂是______。
A．淀粉溶液              B．氯化钠溶液
C．氢氧化钠溶液        D．淀粉KI酸性溶液
甲同学检验时证明有双氧水产生的现象是________________；冰块的作用是____________。
（2）乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到酸性高锰酸钾溶液褪色（生成Mn²⁺），由此也证明了氢气燃烧有双氧水生成，写出该反应的离子方程式：______________。
（3）丙同学对乙同学的检验方案提出质疑：若锌粒中杂质与稀硫酸反应有少量H₂S、SO₂等气体生成，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断。为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议： ___________________。
（4）除上述检验双氧水存在的方案外，请你再列举简便可行的验证方案。

为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室中先制得Cl₂，并将Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。实验室现提供如下图所示仪器及药品。试回答下列问题：

（1）若所制气体从左向右流动时，上述仪器接口的连接顺序为_______接_______、________接_______、_________接_______、_________接_________。
（2）实验开始后装置5中发生反应的化学方程式为____________________。
（3）装置3的作用是______________，反应的离子方程式为______________。
（4）装置2中发生的现象是__________，反应的化学方程式为______________。
（5）装置1中发生的现象是__________，反应的化学方程式为______________。

在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g?cm^-3，溶质的质量分数为w%，溶质的物质的量浓度为c mol?L^-1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。
（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为_________。
（2）用m、V来表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为__________。
（3）用w、d来表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为__________。
（4）用c、d来表示溶液中溶质的质量分数（w%）为______。

KF、KCl、KBr、KI都是白色晶体，如何用化学方法加以鉴别？