某固体仅由一种元素组成，其密度为5g?cm^-3。用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10^-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）。
A.32            B.65      C.120     D.150

在100mL0.10mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl₂的溶液，再加入100mL溶有0.01mol CuSO₄?5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）。
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.在最终得到的溶液中n（Cl^-）＝0.02mol
D.在最终得到的溶液中c（Cu²⁺）＝0.01mol?L^-1

标准状况下，一烧瓶中充满了HCl气体，做完喷泉实验后，发现水充满整个烧瓶。
（1）求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
（2）若所得溶液的密度为1.02 g?cm^-3，则溶液中溶质的质量分数为多少？

含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的的物质的量是_______。

氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，产生比它的酸性更强的含氧酸（HClO₄），同时放出两种单质气体。该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后褪色。试完成以下各题：
（1）定量推算该气体混合物的组成。
（2）写出氯酸分解的化学方程式并配平。
（3）写出该气体混合物与湿润的淀粉碘化钾试纸作用的化学方程式并配平。
（4）将该气体混合物通过80℃NaOH溶液会发生什么反应？写出化学方程式并配平。

已知Cu与浓HNO₃反应生成Cu（NO₃）₂、NO₂和H₂O，Cu与稀HNO₃反应则生成Cu（NO₃）₂、NO和H₂O。现将1.92g Cu粉与一定量浓HNO₃反应，当Cu粉完全反应时收集到气体1.12L（标准状况）。则反应中所消耗HNO₃的物质的量是（）。
A.0.12mol  B.0.11mol  C.0.09mol  D.0.08mol

四位同学同时分析一种由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00g样品配成水溶液，加入足够硝酸后再加入适量AgNO₃溶液，待沉淀完全后过滤，得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是（）。
A.3.06g      B.3.36g     C.3.66g    D.3.96g

已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76gD，则C的摩尔质量为__________。

少量碘化物的含量可用以下方法进行测定，其步骤如下：
①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br₂将样品中的I-氧化成IO₃^-；
②煮沸①所得溶液以除去过量的Br₂，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将IO₃^- 还原为I₂；
③在②中加淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定（2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆）。
通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量。
要求：
（1）写出步骤①②中发生反应的离子方程式。
（2）若样品中有1mol I^-，则最后耗用Na₂S₂O₃的物质的量是多少？
（3）若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00mL，终点时耗用0.100mol/LNa₂S₂O₃溶液20.06mL，试计算样品溶液中KI的含量（g/L）。