实验室配制1000 mL 0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，请回答下列问题。
（1）用托盘天平和小烧杯称出Na₂CO₃?10H₂O的质量，其正确操作顺序的标号为 ______。
A.调整零点
B.将游码移至刻度尺的零刻度处
C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D.称量空的小烧杯
E.将砝码放回砝码盒内
F.记录称量结果
（2）称量后配制Na₂CO₃溶液时，需要用的主要仪器有____________。

已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气。某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：


（1）请用字母填写装置的连接顺序：a接（）、（）接（）、（）接（）、（）接（）、（）接（）。
（2）洗气瓶中所装液体是________。
（3）在制氯气前，必须进行的一项操作是______
_______________。
（4）某同学在实验中发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是_____________。
（5）次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气。若用贮存过久的漂白粉与浓盐酸反应，制得的氯气中可能含有的杂质气体是______________（填化学式）。

0.1mol Na₂O₂、Na₂O的混合物溶于水后，所得溶液刚好被100g 7.3%的盐酸中和，则混合物中Na₂O₂和Na₂O的物质的量之比为（）。
A.1∶1         B.2∶1       C.3∶1        D.任意比

1807年，英国化学家戴维在研究中发现，电解条件下可把水分解成H₂和O₂。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H₂和O₂。这时，他考虑在_______________条件下继续这项实验。不料，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来，这时，他又考虑在_________________条件下继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。

19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，则ACl₂的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________；ACl₂的化学式是________。

.实验室用氢气还原ｍg CuO，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后，称得残留固体质量为ｎｇ，共用去氢气为ｗｇ，则此时生成的水的质量为（）。
A.8（m－n）/9g   B.9（m－n）/8g
C.9w/40g            D.9wg

下列物质中，能与100mL 0.5mol?L^-1H₂SO₄恰好完全中和的是（）。
A.4g NaOH
B.2.8g KOH 
C.50mL 0.5mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液
D.100mL 0.25mol?L^-1KOH溶液

已知钾的氧化物有K₂O₂和KO₂，在这两种化合物组成的混合物中，钾与氧的质量之比为13∶8，求该混合物中K₂O₂与KO₂的物质的量之比。

.将一定量的Na₂O₂溶解于水，共收集到0.56L（标准状况）氧气，此反应中转移电子的物质的量是（）。
A.0.025mol   B.0.05mol  C.0.1mol  D.0.2mol

实验室欲配制0.5 mol?L^-1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：
①烧杯    ②100 mL量筒   ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶     ⑤玻璃棒    ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有_______（填代号），还缺少的仪器是______，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____、______。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却。其正确的操作顺序为___________（填代号）。
（4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是_________（填代号）。
①未洗涤烧杯、玻璃棒  ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中  ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ④定容时俯视刻度线  ⑤定容时仰视刻度线