漂白粉久置后容易失效，其主要原因是（）。
A.Ca（ClO）₂不稳定，易分解
B.Ca（ClO）₂易跟空气中的水和CO₂反应
C.CaCl₂易吸收水分而潮解
D.Ca（ClO）₂易跟空气中的O₂反应

将70gNa₂O₂和Na₂O的混合物跟98g水充分反应后，所得溶液中氢氧化钠的质量分数为50%。试通过计算回答原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少。

在120℃时，将12.4gCO₂和H₂O（g）的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体，充分反应之后，固体的质量增加6g。请计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）原混合气体中CO₂的质量。

下列说法正确的是（）。
A.把40gNaOH放入1000mL水中，可得1mol?L^-1的溶液
B.将0.5molH₂SO₄溶于水配成1L溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol?L^-1
C.0.5mol?L^-1的蔗糖溶液中含有0.5mol溶质
D.5.85gNaCl溶于水配成100mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L^-1

检验烧碱溶液中是否含有少量纯碱的方法是（      ）。
A．加少量盐酸观察有无气体生成
B．加过量盐酸观察有无气体生成
C．加热观察有无气体生成
D．加氯化镁观察有无沉淀生成

工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气（叫做“有效氯”）的质量与漂白粉质量的比值（x%）来表示漂白粉的优劣。漂白粉与硫酸的反应为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。
现为了测定一袋漂白粉的x%，进行了如下实验。称取该漂白粉样品2.00g加水溶解后，移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度线。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘（2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）。滴定时用去Na₂S₂O₃溶液20.0mL。试用上述数据计算该漂白粉的x%。

一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面氧化钠的质量是（      ）。
A．6.2g         B．4.6g 
C．7.8g         D．10.6g

已知KClO₃溶液呈中性，Cl^-与Ag⁺反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%（质量分数）见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中歧化成HClO₃和HCl，而形成的Cl^-与剩余的Ag⁺反应生成AgCl，这样循环往复，直到最终。
若现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量的硝酸银溶液，问最终能生成多少克难溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液体积为1.2L，问溶液中H⁺的浓度为多少？

将agNa₂O溶于93.8g水中，完全反应后溶液为100g，则该溶液中溶质的质量分数为（      ）。
A．4%    B．4.2% 
C．8%    D．12%

某物质灼烧时，焰色为黄色，下列判断正确的是（      ）。
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质中一定含有钠元素
C．该物质中一定含有金属钠
D．不能确定该物质中是否含有钾元素