（1）用5.0mol?L_-1的NaOH溶液配制0.1mol?L_-1的NaOH溶液时，如下图所示的仪器中，肯定不需要的是___________（填编号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________（填仪器名称）。
           
（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是_______（填编号）。
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长  ②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切  ③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切  ④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤
（3）用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L稀硫酸，若实验仪器有：
A.100mL量筒  B.托盘天平  C.玻璃棒  D.50mL容量瓶  E.10mL量筒  F.胶头滴管  G.50mL烧杯  H.100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是___________（填编号）。
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是____
_______（填编号）。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线2cm~3cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线2cm~3cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

下列关于碱金属元素的叙述中正确的是（      ）。
A．钾比钠更活泼，在反应中更易失去电子，作氧化剂
B．钠比铜活泼，将钠投入CuSO₄溶液中有单质铜析出，并产生少量气体
C．钠的熔点较低，其熔点低于水的沸点
D．钠的密度较小，其密度比煤油小

某氯化钾和氯化钙组成的混合物配成的溶液中，Ca²⁺和K⁺的物质的量浓度之比为1∶2。
（1）该混合物中氯化钾与氯化钙的物质的量之比为_________，氯化钙的质量分数为_________。
（2）若该溶液中共含有4molCl^-，则混合溶液中氯化钾的物质的量是_______。
（3）含1molCl^-的该混合物的质量是_______。

通常状况下，分别将10g下列固体物质与90g 水充分混合，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（      ）。
A．NaCl                 B．Na₂O 
C．Na₂O₂             D．CaO

下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是（      ）。
A．锂单质可保存在煤油中
B．锂单质能与盐酸剧烈作用，并有气体产生
C．LiOH的碱性比NaOH的碱性强
D．Li⁺半径比Na⁺半径大

设计一个简单且现象明显的实验，证明Na₂SO₃中+4价的硫既有氧化性，又有还原性，简要说明实验的操作方法和现象。供选择的试剂有：酸性KMnO₄溶液、Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

现有mg某气体，它是由四原子构成的分子，它的摩尔质量为Mg/mol。则：
（1）该气体的物质的量为_________mol。
（2）该气体中所含的原子总数为_________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为_________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_________。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为________mol?L^-1。

有两种钠盐的混合物分别放置于两支干燥的试管中，对其中一支试管加热时，有二氧化碳气体产生；往另一支试管中加入少许水立即产生二氧化碳气体，则这两种钠盐可能是（      ）。
A．Na₂CO₃与NaHCO₃           B．NaHCO₃与NaCl
C．NaHCO₃与NaHSO₄           D．NaHCO₃与Na₂SO₄