在化学研究中，溶液组分的表示方法还有两种：①质量摩尔浓度=溶质的物质的量/1kg溶剂；②摩尔分数=溶质的物质的量/（溶质的物质的量+溶剂的物质的量）。下列溶液组分的表示方法中受温度影响的是（）。
A.物质的量浓度  B.质量分数
C.质量摩尔浓度  D.摩尔分数

现有失去标签的6种无色溶液，分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾溶液。将上述6种溶液两两反应，现象如下表所示（↓表示产生沉淀，↑表示产生气体），试推断A、B、C、D、E、F各是上述何种溶液。（已知Ag₂SO₄是微溶物，看作沉淀）

A________，B________，C________，D_______，E_______，F_________。

若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水中溶质的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（       ）。
A.2ω₁=ω₂      B.2ω₂=ω₁       C.ω₂＞2ω₁      D.ω₁<ω₂<2ω₁

在一定温度下将xgA物质完全溶于50gH₂O中，若将所得溶液蒸发掉10gH₂O后并恢复至原来的温度，可析出A物质ag，再蒸发掉10gH₂O后仍恢复至原来的温度，又析出A物质bg，最后将剩余溶液蒸干，得到A物质yg。若A物质不含结晶水，则x与y的比值为（）。
A.（a+4b）∶3b  B.（a+4b）∶4b
C.（a+3b）∶2b  D.（a+3b）∶3b

在FeCl₃溶液中加入少量的铜粉，铜粉完全溶解，溶液颜色由棕黄色变成蓝绿色。
（1）推测并写出铜与FeCl₃溶液反应的化学方程式：_____________。
（2）为了节省药品和时间，甲、乙两位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液、烧杯、试管等中学化学中常见的药品和仪器，以“接力”的方式，设计比较铜与锌还原性相对强弱的系列实验。
试填写下列空白：
①甲同学分别取一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心地向烧杯中加入少量稀硫酸，观察到的现象是_______________。其设计思路是_________________。
②乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加______溶液，进而观察到的实验现象是_________。乙同学得出锌、铜还原性相对强弱所依据的原理是___________。

现有两种不含结晶水的盐，它们在20℃和60℃时的溶解度分别为：
 
下列说法中，正确的是（）。
A.两种盐在某一温度下具有相同的溶解度
B.若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃，析出的B为78.4g
C.在20℃时，A、B都可以配成25％的不饱和溶液
D.若要使A、B混合物分离，可采用重结晶法

指出使用下列仪器的第一步操作：
（1）托盘天平：__________________。
（2）容量瓶：_____________________。

t℃时，NaCl的溶解度为ag，取该温度下的饱和氯化钠溶液VmL，测得其密度为ρg/cm³，则下列表达式正确的是（）。
A.该氯化钠溶液的质量分数ω（NaCl）=a/（a+100）%
B.其中氯化钠的物质的量n（NaCl）=V_ρ/58.5mol
C.该氯化钠溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=ρ_a/58.5（a+100）mol?L^-1
D.其中氯化钠的物质的量n（NaCl）=V_ρa/58.5（a+100）mol

下列各种金属单质投入CuSO₄溶液中，最容易产生铜单质的是（      ）。
A．Fe         B．Na  
C．K           D．Cs

已知：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。将等质量的钠分别进行下列实验：（1）放入足量的水中；（2）放入足量的稀盐酸中；（3）用铝箔包好放入足量的水中；（4）放入足量的乙醇中（2Na+2CH₃CH₂OH=2CH₃CH₂ONa+H₂↑）。则产生H₂的量（      ）。
A．一样多                B．（2）中最多
C．（3）中最多        D．（4）中最多