一位同学欲配制6 mol?L^-1的H₂SO₄溶液。他找来了三种不同浓度的硫酸溶液：①240 mL1mol?L^-1的硫酸溶液、②150 mL25%的硫酸溶液（ρ=1.18 g?mL^-1）、③足量的18 mol?L^-1的浓硫酸。另外，他找来了三种规格的容量瓶：250 mL容量瓶、500 mL容量瓶、1000 mL容量瓶。这位同学希望将①②两种硫酸溶液全部用完，不足部分再由③补充。请通过计算，帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶，以及需要浓硫酸的体积是多少。

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，对于该反应，下列说法正确的是（       ）。
A.该反应的氧化剂只有Cu₂O
B.Cu既是氧化产物，又是还原产物
C.Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
D.还原产物与氧化产物的粒子数之比为1∶6

现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，已知它们分别是K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄和Ba（NO₃）₂中的一种，为鉴别它们，进行实验及现象如下：
①A+D→溶液+气体；②B+C→溶液+沉淀；③B+D→溶液+沉淀；④A+B→溶液+沉淀；⑤将④得到的沉淀加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，请回答如下问题：
（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为：__________、_________、_________、_________。（用化学式表示）
（2）各步反应的离子方程式依次为：①________、②_______、③________、④________、⑤_________。

为了探究“二氧化碳是否只有在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如下图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验。

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应
在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂。在试管Ⅰ中装入试剂X后，打开K₁和K₂，通入CO₂，几分钟后，将带火星的木条伸到试管Ⅲ的液面上，观察到木条没有复燃，且试管Ⅱ中淡黄色固体没有发生变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应
在试管Ⅰ中装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且试管Ⅱ中淡黄色固体变为白色。
试回答下列问题：
（1）在装入Na₂O₂后，通入CO₂前，关闭K₁和K₂的目的是___________________________________。
（2）在实验甲中，试剂X是__________，其作用是_________；在实验乙中，试剂Y是________。
（3）根据上述两个实验的现象，得到的结论是_________________________________________。
（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是________
________________________。
（5）为了确保实验现象的准确性，制备CO₂所用的反应物最好选用______（填编号）。
A.大理石  B.小苏打  C.烧碱
D.盐酸  E.稀硫酸  F.稀硝酸
（6）CO₂和Na₂O₂的反应机理可用示踪原子分析法加以证明，请完成下列反应：
_____Na₂O₂+_____C¹⁸O₂+_____H₂¹⁸O=__________

现要配制500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题。
（1）需要NaOH固体的质量为__________。
（2）某学生用托盘天平称量一只烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______（填“高于”或“低于”）右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作应为______________________。假定最终称得烧杯的质量为________（填“32.6g”或“32.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（用“”表示）。

（3）设计如下操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm～3cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次，洗涤液移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试用以上序号写出正确的操作顺序__________。
（4）某学生实际配制NaOH溶液的物质的量浓度为0.48mol?L^-1，原因可能是（）。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.转移后的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加蒸馏水定容时仰视刻度线

2005年是世界反法西斯战争胜利六十周年。当年著名丹麦物理学家尼?玻尔（N.Bohr）为躲避纳粹分子对他钟爱的金制诺贝尔奖章的搜索。他将其用王水 （浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成）溶解成“金溶液”：{1}Au+HNO₃+3HCl=AuCl₃+NO↑+2H₂O，②AuCl₃+HCl=HAuCl₄（四氯合金酸），从而躲过了纳粹分子的搜索。战争结束后，物理学家又根据反应③2HAuCl₄2HCl↑+3Cl₂↑+2Au，制得黄金并重新铸成金光灿烂的奖章。这表现出了伟大科学家的非凡智慧和对祖国的无比热爱。下列说法正确的是（       ）。
A.HAuCl₄中金显+2价
B.金既不溶于浓盐酸，也不溶于硝酸，但能溶于王水，说明王水的氧化性比硝酸和盐酸都强
C.反应①中氧化剂是HNO₃，反应②中盐酸作还原剂，反应③中氧化剂是Cl₂
D.反应①、③转移的电子数目都为3e-

A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9，将这两种金属单质按物质的量之比3∶2组成的混合物1.26g，跟足量的稀硫酸溶液反应，放出氢气的体积为1.344L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等。求A、B的摩尔质量。

一定质量的乙醇（CH₃CH₂OH）在氧气不足的情况下燃烧，生成的CO和CO₂的总质量为16.8g，H₂O的质量为10.8g，求生成的CO的质量。

下列说法中正确的是（）。
A.摩尔是既表示粒子又表示质量的单位
B.每摩尔粒子含有N_A个指定粒子
C.1molCl就是1mol氯
D.NaOH的摩尔质量是40g