某常见碱金属的氧化物中含氧29%，其相对分子质量为110，则其化学式为_____________，它与CO₂反应的化学方程式为_____________。

用双线桥法分析下列氧化还原反应，指明化合价升降，电子得失和被氧化、被还原的情况。
（1）2FeCl₃+H₂S＝2FeCl₂+S↓+2HCl
（2）KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（3）FeS+4HNO₃＝Fe（NO₃）₃+S↓+NO↑+2H₂O

锂、钠、钾各1g，分别投入足量水中，反应最剧烈的是_______，生成H₂最多的是_______。

CS₂能在O₂中燃烧生成CO₂和SO₂。现有0.228gCS₂液体在448mLO₂（标准状况）中完全燃烧，反应后混合气体的平均相对分子质量为（）。
A.43.4         B.37.7           C.72              D.57.3

在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，若1.6gX与Y充分反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）。
A.46∶9         B.23∶9            C.32∶9          D.16∶9

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按上图组装仪器，并检查装置的气密性。
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为bg。
④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止。
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为cg。
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg。
请填空和回答下列问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_______________。
（2）装置中干燥管B的作用是_______________。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（4）步骤⑤的目的是______________________。
（5）步骤⑦的目的是______________________。
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_____
____________________。
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

同温同压下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄气体，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）。
A.质量                                            B.原子总数
C.碳原子数                                      D.密度

1.6g某物质含有6.02×10²²个分子，该物质的相对分子质量为 （       ）。
A.16      B.32       C.64        D.160

根据“同温同压下，气体扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比”的原理判断：在一根120cm长玻璃管两端分别盛有氨气和氯化氢气体，若两种气体同时扩散时，约在管内何处相遇而生成白烟（）。
A.距HCl48.7cm处              B.距NH₃48.7cm处
C.距HCl71.3cm处              D.距NH₃60cm处

已知VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含有agAl³⁺，取出V/4 mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为（）。
A.mol/L      B.mol/L      C.mol/L      D.mol/L