在下列三个反应中：①H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂↑；②2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑；③H₂O₂+H₂S＝2H₂O+S↓，H₂O₂（     ）。
A.起相同作用        B.起不同作用 
C.只起氧化剂作用  D.只起还原剂作用

现有KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量的AgNO₃溶液，产生6.63g沉淀，则混合物中K⁺的质量分数约为（  ）。
A.40.3%                     B.25.9%
C.24.1%                     D.21.7%

已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量约是_______g。

下列各组物质的性质比较中正确的是（ ）。
A.热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃>H₂CO₃
B.熔点：Rb>K>Na>Li>H₂
C.溶解性：H₂CO₃>NaHCO₃>Na₂CO₃
D.氧化性：Rb⁺>K⁺>Na⁺>Li⁺>H⁺

实验室配制0.6000mol/L盐酸溶液250.0mL。 
（1）请将操作顺序（①、②、③…）填写在括号里，并在横线上填上适当的仪器名称、操作方法等。 
（    ）将量取的盐酸在烧杯中用适量蒸馏水溶解。
（    ）在盐酸冷却后，沿________注入_______mL_______中。 
（    ）用_____量取密度为1.190g/cm³、质量分数为37.00%的浓盐酸______mL。 
（    ）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中。
（    ）用烧杯沿玻璃棒往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近到刻度线_______处，改用_______加蒸馏水，使溶液的_________与容量瓶刻度线相切。 
（    ）将容量瓶轻轻旋摇，使液体混匀。 
（    ）采用标准的操作方法振荡容量瓶使液体混匀，将盐酸转移入试剂瓶中贴上标签。 
（2）在烧杯中溶解浓盐酸的操作过程是_______________________（填写完整的操作过程）。
（3）本实验所用到的主要仪器中，必须要预先检验其是否漏液的是_______，需要且只需要用蒸馏水洗净的是______________，还需用有关溶液润洗的是______________。

下列各种说法中符合碱金属特点的是（ ）。
A.碱金属的盐都有焰色反应，而单质及其氧化物则没有
B.碱金属的单质及合金在通常情况下都是固体
C.碱金属的氧化物都是碱性氧化物，都易溶于水
D.碱金属的绝大部分盐都是易溶于水的

当水和7.8g铷与另一种碱金属的合金完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一种碱金属可能是（ ）。
A.锂   B.钠   C.钾   D.铯

我国化学家侯德榜根据NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性质，运用CO₂ + NH₃ + H₂O + NaCl ＝ NaHCO₃↓+ NH₄Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述错误的是（  ）。
A．气体A是CO₂，气体B是NH₃
B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉
C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

MnO₂与浓H₂SO₄反应有O₂放出：2MnO₂+2H₂SO₄ ＝2MnSO₄+O₂↑+2H₂O，下列对该反应的叙述错误的是（     ）。
A.浓H₂SO₄是氧化剂
B.MnO₂既是氧化剂，又是还原剂
C.MnSO₄是还原产物
D.O₂是氧化产物