下列叙述错误的是（ ）。
A.随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
B.碱金属单质具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
C.碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低
D.碱金属元素在自然界中主要以化合态存在

120℃时，3.88g 混合气体通过足量的Na₂O₂放出O₂，充分反应后，固体的质量增加了2.28g ，试推断混合气体的成分，并求其质量各为多少克。

下列有关钠元素的叙述，错误的有（ ）。
A.钠离子与钠原子相差一个电子层
B.钠离子和钠原子的质量几乎相同，但化学性质不同
C.钠原子和钠离子都属于钠元素，化学性质相似
D.钠原子的半径比钠离子的半径大

下列关于铷的叙述中不正确的是（ ）。
A.原子半径和离子半径都比钾的大
B.与水反应能放出氢气
C.铷不存在过氧化物
D.碳酸铷在加热时能迅速分解

钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ）。
A.最外层电子数相同
B.都是金属元素
C.原子半径相差不大
D.最高化合价相同

中学实验室中可应用温度计、气压计、尺子、托盘天平和如下图所示的甲、乙、丙仪器，再应用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（一般镁带每米的质量约为1.25g）测定气体摩尔体积。

如在标准状况下进行实验，试回答：
（1）镁带和稀硫酸应分别放在______、______仪器中。
（2）仪器丙由左右两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装有适量水，可上下移动两管以调节液面高低。甲、乙两装置各有两根导管，用胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，将发生反应放出气体。胶管的连接方式如下：A接______，B接______，C接______。在读数时，上下移动丙中无刻度一边的玻璃管，使______________，原因是_________________。
（3）参加反应的镁带的质量一般应控制在（  ）。
A．0.01g  B.0.05g  C.0.1g  D.0.5g
（4）最大载重量为200g的托盘天平可精确称到  （  ）。
A.10g          B.1g              C.0.1g       D.0.01g
（5）参加反应的镁带截取的长度范围应为（  ）。
A.16.0cm       B.8.0cm      C.4.0cm       D.2.0cm
（6）如果截取的镁带长为am、质量为mg。现截取的镁带长为xcm，产生气体的体积为VmL，则测得标准状况下的气体摩尔体积：V_m＝______
__________L?mol^－1。

12.4gNa₂X中含有0.4molNa⁺，则Na₂X的摩尔质量是_______，X的相对原子质量是________。

下列化学方程式中得失电子的表示方法正确的是（     ）。
A.
B.
C
D.

某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明钾下列四点性质中的（ ）。
①钾比水轻     ②钾的熔点较低    ③钾与水反应时要放出热量   ④钾与水反应后溶液显碱性
A.①④ B.④  C.除②外     D.全部

下列对铯性质的预测中错误的是（ ）。
A.它能形成两种硫酸盐
B.碳酸铯加热可分解成CO₂和Cs₂O
C.它只存在一种氧化物
D.氢氧化铯是一种强碱