在标准状况下，有：
①4.8gCH₄  ②11.2LHCl  ③2.408×10²³个H₂S气体分子  ④ 0.2molNH₃
对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小。
（1）含氢原子数由多到少的顺序为_________；
（2）质量由大到小的顺序为_______________；
（3）体积由大到小的顺序为_______________；
（4）密度由大到小的顺序为_______________。

将质量分数为A%的NaOH溶液蒸发掉W g水后，成为V mL的2A%的NaOH溶液，则蒸发后的溶液其物质的量浓度为（）。
A.mol/L       B.mol/L      C.mol/L       D.mol/L

在一密闭容器中有CO、H₂和O₂共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重7.5g，则原混合气体中O₂的质量分数为（  ）。
A．36%             B．54.5%
C．40%             D．33.3%

下列各组粒子中只有还原性的是（     ）。
A.F^-、CO₂、Na              B.Na、I^-、Zn
C.Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-   D.Fe³⁺、O₂、H₂O₂

将KCl和CrCl3两种固体混合，共熔化合，制得化合物X，X是由K、Cr、Cl三种元素组成，将1.892gX中的Cr元素全部氧化成，这些可以从过量的KI溶液中氧化出2.667gI2，反应的离子方程式为：

如果取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO₃溶液，可以得到AgCl沉淀4.52g，则表示X组成的化学式为（ ）。
A.K₃Cr₂Cl₉          B.K₃Cr₂Cl₇
C.K₃Cr₂Cl₅          D.K₂CrCl₄

CoCO₃在氧气中加热，条件不同时，可生成两种不同的氧化物，为测定某条件下产物钴的氧化物的化学式，现利用下列实验装置测定其组成 （相对原子质量：Co-59，C-12，O-16） 。试回答下列问题：
  
（1）A中产生的氧气中含有极少量的且氧化性很强的Cl₂和O₃（臭氧，在还原剂作用下转化为O₂），B中常加入的是足量KI溶液（反应后B中有单质I₂生成），请根据你的分析，尝试写出Cl₂、O₃分别与KI反应的化学方程式。
（2）一段时间后，CoCO₃完全转化为一种单一的褐色氧化物后，称得E管质量增加4.4g，D管内残留物的质量为8.4g，据此可以推测褐色物质的化学式，并写出反应的化学方程式。

在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H₂S+O₂=2H₂O+2S
B．2H₂S+3O₂=2H₂O+2SO₂
C．C2H₄+3O₂=2H₂O+2CO₂
D．C4H₈+6O₂=4H₂O+4CO₂
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）符合关系式d_前=
d_后和p_前＞p_后的是_________（请填写反应的代号，下同）；符合关系式d_前=d_后和p_前=p_后的是_____________。
（2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）符合关系式d前＞d_后和V_前＜V_后的是__________；符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是__________。

下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，C的焰色反应显黄色，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：

（1）A、B、D的化学式是A_________，B_________，D_________。
（2）E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出一个E转化为F的化学方程式：___________。

将a g锌加到VLcmol?L^-1的盐酸中，共放出nL氢气（标准状况下），则被还原的HCl的物质的量一定是（）。
A.mol       B.×10^-3 mol      C.mol       D.cVmol