将23gNa、18gAl、56gFe分别投入到盛有200g 7.3％的盐酸中，结果正确的是（  ）。
A．钠和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B．铝和盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
C．铁和盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体比钠多
D．反应结束时产生的气体一样多

某中学学生将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。他们经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到结论验证。下表是他们的实验方案及实验现象。（注：H₂O₂是一种无色液体，其中的氧为-1价）

请仔细阅读有关内容后回答：
（1）根据实验分析，过氧化钠与水反应除了课本中所介绍的反应外还存在另一反应，其化学方程式为：_________________________________________。
（2）写出实验5中“加入少许MnO₂，产生气体”时所发生反应的化学方程式：_____________________。
（3）从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性_________（填“相等”、“前者大”或“后者大”）。
（4）综合分析上述实验，指出使变红的酚酞褪色的物质是________，从此实验你认为该物质具有哪些性质____________________________。
（5）若气体流向从左到右，将完成实验6所需仪器填入表中并连接好。

下列两种气体的分子数一定相等的是（  ）。
A．质量相等、密度不等的N₂和CO
B．等体积、等密度的N₂和CO
C．等温、等体积的O₂和N₂
D．等压、等体积的N₂和CO₂

有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca²⁺、均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是（ ）。
A.10.6g   B.5.3g
C.15.9g   D.无法确定

48mLH₂和O₂的混合气体，在一定条件下点燃，反应后恢复到常温下，剩余6mL气体。则原混合气体中H₂和O₂的分子个数之比为（  ）。
A．1∶16   B．16∶1
C．17∶7   D．7∶5

H₂和O₂混合气体的质量为10g，在标准状况下其体积为28L，则混合气体中H₂的物质的量是_______mol，O₂的质量是_______g，该混合气体的平均相对分子质量是_______，该混合气体的密度是同条件下氧气密度的_______倍。

下列变化过程，需加入氧化剂的是（      ）。
A.HCl→H₂                   B.HCl→Cl₂
C.H₂SO₄（浓）→SO₂   D.Fe→FeCl₂

下列叙述中正确的是（      ）。
A.元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得
B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强
C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂
D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（     ）。
A.金属冶炼   B.燃放鞭炮
C.食物腐败   D.制熟石灰