铁的四种化合物FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeS中铁元素的质量分数由大到小的顺序是（  ）。
A.FeO>Fe₂O₃> Fe₃O₄>FeS
B.FeO> Fe₃O₄> Fe₂O₃>FeS
C.Fe₃O₄>Fe₂O₃> FeS>FeO
D.FeO>FeS>Fe₂O₃>Fe₃O₄

 Na₂O₂和NaOH组成的混合物中，氢元素的质量分数为1.3%，则钠元素的质量分数是（      ）。
A.68.2%    B.58.2%
C.40.5%    D.23%

取100mL0.3mol?L^-1和300mL0.25mol?L^-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合液中H⁺的物质的量浓度是（）。
A.0.21mol?L^-1   B.0.56mol?L^-1
C.0.42mol?L^-1   D.0.26mol?L^-1

配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（）。
A.在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部注入容量瓶中
B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线
C.定容时俯视刻度线
D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）。
A.干燥的    
B.瓶塞不漏水的
C.用欲配制的溶液润洗过的
D.以上三项均须要求的

向足量饱和CuSO₄溶液中加入3.2g无水CuSO₄，保持条件（该条件下CuSO₄的溶解度为20g）不变，放置一段时间后，固体质量为（  ）。
A.3.2g        B.4.5g         C.5g          D.5.6g

将质量为50g的铁棒插入60g某浓度的CuSO₄溶液中，反应片刻，把附有Cu的该铁片取出，洗净、干燥后称量，质量变为50.25g。再向溶液中加入足量NaOH溶液，并通入足量的空气后，结果得到4.26g沉淀。则原CuSO₄溶液中溶质的质量分数约为（  ）。
A.5.5%        B.10.8%       C.16.2%        D.36.6%

 根据下列反应判断物质的还原性由强到弱的顺序是（　　    ）。
H₂SO₃+I₂+H₂O＝2HI+H₂SO₄；2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂；3FeCl₂+4HNO₃＝2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃
A.H₂SO₃>I^->Fe₂+>NO
B.I^->Fe₂+>H₂SO₃>NO
C.Fe₂+>I^->H₂SO₃>NO
D.NO>Fe₂+>H₂SO₃>I^-

在同温同压下，A容器中盛有H₂，B容器中盛有NH₃，若它们所含的原子总数相等，则这两个容器的容积之比是（  ）。
A.2∶1             B.1∶2             C.2∶3           D.1∶3

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸、C：盐酸和碳酸钙、D：含氨的饱和食盐水。
      
      四种盐在不同温度下的溶解度（g）表

（说明：①大于35℃时，NH₄HCO₃会有分解）
请回答以下问题：
（1）装置的连接顺序应是___________（填字母）。
（2）A装置中盛放的试剂是_____________，其作用是_____________________。
（3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃~35℃，原因是_______________。为了便于控制此温度范围，采取的加热方法为___________。
（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶体的原因是_______。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去______________杂质（以化学式表示）。
（5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有___________（以化学式表示），可加入氯化氢，并进行____________操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。