常温下.在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol.在一定条件下充分反应后.恢复到原温度时.压强降低为开始时的1/4.则原混合气体可能是.A．H2和O2 B．HCl和NH3C．H2和Cl2 D．C——青夏教育精英家教网—

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常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol。在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（）。
A．H₂和O₂ B．HCl和NH₃
C．H₂和Cl₂ D．CO和O₂

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右图所示是等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO₂气体的体积较

大的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的HCl的质量之比为__________。实验过程中我们还能感受到Na₂CO₃与盐酸反应是放热反应，而NaHCO₃与盐酸反应是吸热反应。在A、B两试管中的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于下面中的_________、_________。（填“a”或“b”）

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加热2.74gNa₂CO₃和NaHCO₃组成的混合物，到质量不再变化，剩下2.12g固体，则原混合物中Na₂CO₃的质量分数是（      ）。
A.38.7%    B.48.7%
C.51.3%    D.61.3%

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由CO₂、Ｎ₂和CO组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的15倍。则该混合气体中CO₂、N₂和CO的体积比可能为（）。
A．1∶8∶2 B．2∶1∶13 C．4∶8∶2 D．15∶14∶1

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若以 μ表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水的摩尔体积，ρ表示在标准状况下水的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式，其中（）。

A.①和②都是正确的
B.①和③都是正确的
C.②和④都是正确的
D.①和④都是正确的

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（1）氧化钠是一种_________色固体，它是一种________性氧化物，当它与CO₂反应时则生成___________，溶于水时跟水反应，请写出氧化钠跟水反应的化学方程式：____________________。
（2）碳酸钠俗名_________或__________，是一种________色晶体，含10个结晶水的碳酸钠的化学式为________________，写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式：___________________________。

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由N2和CO₂组成的混合气体，平均相对分子质量是36，则此混合气体中CO₂的质量分数是（）。
A.38.9% B.50% C.61.1% D.77.8%

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称取一定质量的碳酸钠溶于水中，加入足量的盐酸。
（1）若碳酸钠中含有碳酸氢钠，盐酸的用量______（填“增大”、“减少”或“不变”，下同），产生气体的量________。
（2）若碳酸钠中含有碳酸钾，盐酸的用量_______，产生气体的量________。

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有4gNa₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固体混合物，现将其加热到质量不再减少为止，冷却后称其质量为3.38g。在残存固体中加入过量盐酸产生0.88gCO₂。试求：
（1）原混合物中NaHCO₃的质量。
（2）原混合物中NaCl的质量。

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向100g水中加入98%的浓H₂SO₄，形成40%的H₂SO₄溶液。求加入的浓H₂SO₄的质量。

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