我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。侯氏制碱\]法的基本做法是向饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置：

实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠。
（1）A、D中最合适的试剂为：A_______；D_______。（填名称）
（2）本实验在具体操作过程中，应先通_________气体，再通________气体，原因是________________。
（3）指出该装置中的错误_________。（至少两处）
（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26.0g，则其产率为________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是________________________。
（5）在侯氏制碱法工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本。请问本实验中哪些物质可重复利用？________________。

汞是制造电池、电极、汞合金及温度计的重要原料，工业上制汞的流程为：

下列分析正确的是（）。
A.工业不采用直接灼烧辰砂（HgS+O₂Hg+SO₂），是因为会产生二氧化硫污染
B.辰砂与氧化钙反应的化学方程式可能为：4HgS+4CaO=4Hg+3CaS+CaSO₄
C.钠汞齐（合金）可能与水不反应
D.在寒冷北极考察可使用水银温度计

配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（）。
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶解所用的烧杯未洗涤
C.定容时仰视读数
D.定容时俯视读数

7.8g某碱金属单质，与足量的水完全反应后，生成不含结晶水的固体后，质量增加了3.4g，则该碱金属是（      ）。
A.Li         B.Na         C.K         D.Rb

把CO₂通入浓的NaOH溶液中，反应开始时离子方程式为_________________________；若继续通入CO₂直至过量，则有细小晶体析出，其反应的化学方程式为_______________； 然后将析出晶体后的溶液分成两等份，分别滴入少量下列溶液，反应的离子方程式为：
（1）NaOH溶液：_______________。
（2）澄清的石灰水：_________。

请按要求写出能生成氢氧化钠的反应的化学方程式：

下列有关气体体积的叙述中，正确的是?摇（）。
A.一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由气体分子的大小决定的
B.一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由气体分子的数目决定的
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数目也不同
D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
E.一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积

有一真空储气瓶净重500g，在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种X气体后重511g，则X可能是下列哪种气体（  ）。
A．CO       B．CO₂        C．N₂        D．CH₄

钠与氢气在加热条件下反应生成氢化钠（NaH），NaH在熔融状态下能导电。取少量氢化钠溶于水能剧烈反应，生成碱性溶液和一种可燃性气体。
写出钠与氢气反应的化学方程式：____________。
写出NaH与H₂O反应的化学方程式：___________，
反应中NaH作________剂。

若一个¹²C原子的质量为ag，阿伏加德罗常数为N_A，而一个A原子的质量为bg，求A原子的摩尔质量。