过氧化钠与足量的NaHCO₃混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是（  ）。
A.Na₂CO₃和Na₂O₂       B.只有Na₂CO₃
C.Na₂CO₃和NaOH       D.Na₂O和NaHCO₃

在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（  ）。
A.溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出
B.溶液中OH^－浓度不变，有H₂放出
C.溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出 
D.溶液中OH^－浓度增大，有O₂放出

现有药品：锌片wg（w<1）、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从下列图中选取适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略地测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。
  
（1）应选用的装置是（填写装置编号）________。
（2）所用装置的连接序号是（填写接口字母）_____________。
（3）为保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是______________。
（4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学表达式_____________。

有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是（  ）。
A.分别配成溶液，再加入澄清的石灰水
B.分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液
C.分别配成溶液，再加入氯化钙溶液
D.分别配成溶液，再加入硫酸溶液

在常温下，可发生下列几种反应：
①16H⁺+10Z^-+2=2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-
③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）。
A.溶液中可发生：Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-　
B.Z₂在①、③反应中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为：>Z₂>B₂>A³⁺
D.X²⁺是的还原产物

除去下列物质中所含的少量杂质（括号内物质为杂质），方法正确的是（  ）。
A.Na₂O₂（Na₂O）；加水
B.Na₂CO₃（NaHCO₃）；灼烧
C.NaCl（NaOH）；加氯化钙溶液
D. Na₂CO₃（CaCO₃）；加氯化钡溶液

请按要求填空。
（1）用已准确称量的1.06 g Na₂CO₃固体配制0.100 mol/L
Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为___________。
（2）除去Na₂CO₃固体中混有的少量KNO₃，所进行的实验操作依次为_____、蒸发、结晶、__________。
（3）除去KCl溶液中的，依次加入的溶液为（填物质的化学式）_____________________。

已知：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，把NaHCO₃和Na₂CO₃?10H₂O的混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中Na⁺的质量为1.15g，如果把6.56g这种混合物加热至恒重会失重多少？

在科学研究中，对现象的本质进行猜测并提出假说，是一种重要的研究方法。下列合理的是（）。

为了测定某烷烃样品[丁烷（C₄H₁₀），并含少量丙烷（C₃H₈）等气态烃]的平均相对分子质量，设计下面的实验：
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1。
②向锥形瓶内通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m₂。
③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，准确称量，得到质量m₃。
已知实验室的温度为T（K），压强为p（kPa），水的密度为ρ水（g/L），空气的平均相对分子质量为29.0，密度为ρ空气（g/L），回答下列问题：
（1）本实验的原理是（具体说明）____________。
（2）步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？______________。
（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量的都是相同体积的气体？______________。
（4）本实验收集气体样品的操作可选用的方法是（填标号）______________。

（5）锥形瓶内空气的质量（m空气）是_______（只列出算式，下同）。
（6）锥形瓶内样品的质量（m样品）是___________。
（7）由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是______________。