某研究性学习小组拟用下图的实验装置进行钠跟水的反应实验，并收集、检验生成的气体。已知钠的密度为0.97g/cm³，煤油的密度为0.87g/cm³。请回答下列问题：
（1）液体物质添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应前钠的位置在____（填“a”、“b”或“c”）处。
（2）反应开始后，钠在煤油层和水层交界面处上下跳动，反应平缓连续进行。说明产生上述现象的原因__________________。
（3）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是___________________。
（4）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是________________。这是因为___________________。

下图所示为一密闭容器，已知A端盛有2.3g金属钠，B端盛有xgHgO。当同时加热容器的两端支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中的空气成分并未发生变化，求x的值。（已知2HgO2Hg+O₂↑）

在一烧杯中盛有稀CuSO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如下图所示）。向该烧杯里缓慢注入与稀CuSO₄等密度的Ba（OH）₂溶液至恰好完全反应。在此实验过程中：
（1）烧杯里观察到的实验现象有：
①_________________；  ②__________________。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式：_______________________________。

金属钠与金属钾的金属性相近，且钾比钠活泼性强。当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，钾与钠的共熔体难以分离。反之，如调整到一定温度，可用金属钠与氯化钾在熔融时发生反应制取金属钾。下面列出四种物质的熔沸点：

（1）写出发生反应的化学方程式：_________
_________。
（2）根据上述数据，分析反应最适宜的温度是 （）。
A.低于770℃
B.850℃
C.高于882.9℃
D.在1414℃～1500℃之间