实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的汞含量，其反应为4CuI＋Hg＝Cu₂HgI₄＋2Cu。
（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显_______价。
（2）以上反应中的氧化剂为_____
_____，当有191g参与反应时，得到还原产物的质量为______g。

一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物：

回答下列问题：
（1）B物质是___________（写化学式）。
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中少一步设计，这一步的设计方案应是______________________。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是______________________（填字母）。

如限定使用以下的物质：
盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐
酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸
那么符合2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑+H₂O的化学方程式共有（）。
A.6个          B.9个       C.12个          D.15个

下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开来的是（）。
A.盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠
B.盐酸、氢氧化钠、酚酞、硫酸铜
C.氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠
D.氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙

现有、K⁺、、Cl^-、Al³⁺、Fe³⁺、、Ba²⁺八种离子，试按要求填空：
（1）只能与H⁺大量共存，不能与OH^-大量共存的有______________________。
 （2）只能与OH^-大量共存，不能与H⁺大量共存的有______________________。
（3）既能与H⁺大量共存，又能与OH^-大量共存的有
_______________________。
（4）既不能与H⁺大量共存，又不能与OH^-大量共存的有____________________。

   某厂废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN＋2KOH＋Cl₂=KOCN＋2KCl＋H₂O。其中，氧化剂是_____；还原剂是______；氧化产物是_______；还原产物是______。

在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对化学计量数m和R³⁺的判断正确的是（）。
A.m=4，R³⁺是氧化产物
B.m=y，R³⁺是氧化产物
C.m=2，R³⁺是还原产物
D.m=y，R³⁺是还原产物

  油漆工业的原料之一Fe₂O₃可由FeSO₄加热分解制得，请写出该反应的化学方程式。

现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“-”表示无明显现象，“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成）：

（1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为：
A____________；B____________；C___________；D___________。
（2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：
A+B_____________________________________；
C+D_____________________________________；
A+C_____________________________________。