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2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”,是一种黄溶剂染料,按化学染料分类称为溶剂黄14(C.L.Solvent,Yellow14),分子式为C16H12N2O,其化学结构属偶氮类染料,是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是( )
A.苏丹红一号在食品中能起到增色的作用,可在辣椒酱中用作添加剂
B.苏丹红一号的摩尔质量为248
C.苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色
D.食品添加剂对人体危害较大,因此应全面禁止使用。
NA为阿佛加德罗常数,下述正确的是 ( )
A.80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B.1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2 NA
在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强
烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰
菊酯的结构简式如右图:
下列对该化合物叙述正确的是( )
A.属于芳香烃 B.属于卤代烃
C.在酸性条件下不水解 D.在一定条件下可以发生加成反应
可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个反应 ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是
A ②和③ B ②和① C ③和① D ④和①
NaH是—种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH+H2O→NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是( )
A 跟水反应时,水作氧化剂 B NaH中H-半径比Li+半径小
C 跟液氨反应时,有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时,NaH被氧化
右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )
A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极
C 电解过程中,d电极质量增加
D 电解过程中,氯离子浓度不变
下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中
C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中
是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )
A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 2︰3
天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是
A 可以和溴水反应 B 可用有机溶剂萃取
C 分子中有三个苯环 D 1mol维生素P可以和4molNaOH反应
下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是
A、 B、
C、 D、
CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
A、将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体
B、将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色
C、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧,区别残留固体的质量
D、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧,区别残留固体的颜色
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为( )
A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol
下列各组气体或溶液用括号试剂加以鉴别,其中不合理的是
A、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液)B、酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液
C、氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸) D、硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)
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依照阿伏加德罗定律,下列叙述正确的是
( ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 ( )
A. 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。
B.标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NA。
C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA。
D.25℃,1.01×105Pa时,16g臭氧所含的原子数为NA。
设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( )
A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时,若溶液的pH值变为14时,则电极上转移的电子数目为NA。
B.在标准状况下,各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L。
C. 在常温常压下,6g石英晶体中,含有0.4NA个硅氧共价键。
D.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个。
标准状况下,下列混合气体的平均式量可能是50的是 ( )
A.硫化氢和二氧化硫 B.一氧化氮和氧气
C.二氧化硫和溴化氢 D.碘化氢和氯气
在一个恒容密闭容器中充入11gX气体(摩尔质量为 44g·mol-1),压强为1×105pa。如果保持温度不变,继续充入X气体,使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为 ( )
A.3.3×1025 B.3.3×1024 C.7.5×1023 D.7.5×1022
由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 ( )
A.29∶8∶13 B.22∶1∶14 C.13∶8∶29 D.26∶16∶57
同温、同压下,CO2 和NO的混合气体 20mL,通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL,则原混合气体的体积比可能是 ( )
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶4
乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的 ( ) A.1.6倍 B.1.8倍 C.1.4倍 D.1.2倍
在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是 ( )
A.1体积 B.2体积 C.3体积 4.4体积
19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式 ( )
A.ZrO B.Zr2O C.Zr2O3 D.ZrO2
常温下,向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气(A,B均为不超过5的正整数),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是 ( )
A.8.5 g·L-1 B.18.25g·L-1 C.18.5 g·L-1 D.35.5 g· L-1
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已知常温下有浓度为0.1mol.L-1PH=2的某一元弱酸HA溶液,;又知0.01mol·L-1
的一元碱BOH溶液中C(OH-)/C(H+)=1010,将上述两种溶液等体积混合,所得溶
液中离子深度大小关系正确的是 ( )
A.C(OH-)>C(H+)>C(B+)>C(A-) B.C(A-)>C(B+)>C(H+)>C(OH-)
C.C(B+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+) D.C(B+)=C(A-)>C(H+)=C(OH-)
某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是( )
A.H2Y在电离时为:H2Y+H2?OHY-+H3O+
B.在该盐的溶液中,离子浓度为:C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)
C.在该盐的溶液中,离子浓度为:C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+)
D.HY-水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+
把0.2mol/L的溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小
的顺序排列正确的是 ( )
A.C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(H+ )>C(OH-) B. C(Cl-)>C(Na+)>C(Al3+)>C(H+)>C(OH-)
C.C(Na+)>C(Cl-)>C(Al3+)>C(OH-)>C(H+) D. C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+
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溶液中粒子浓度大小的比较
在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是
A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) B .C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>CC(OH-)
C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-) D.C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)
在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是
A.C(NH3·H2O)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+) B.C(NH4+)>C(NH3·H2O)>C(OH-)>C(H+)
C.C(NH3·H2O)>C(NH4+)=C(OH-)>C(H+) D.C(NH3·H2O)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+)>C(OH-) B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L
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离子方程式正误判断专题(正确的选A,错误的选B)
过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O
苯酚钠溶液中通入少量:-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体:SO2+2OH-=SO32-+H2O
硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2++H2S=CuS↓+2H+
氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
金属铝溶于氢氧化钠溶液
用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳
Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢
次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2 == CaCO3↓+2HClO
碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
用氨水吸收少量二氧化硫:NH3·H2O+SO2 == NH+HSO
硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe3++3 NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH
硫化钠溶于水中 S2-+2H2O H2S↑+2OH-
实验室制取氯气 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
铜与稀硝酸反应 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
Ca(OH)2溶液中加入等物质的量的NaHCO3
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O+ +CO32-
金属铝溶于NaOH溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
钢铁吸氧腐蚀的正极反应式:4OH--4e-=O2+2H2O
硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
小苏打溶液与稀硫酸混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O
大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
三氯化铝溶液加热蒸干 Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH—══Al(OH)3↓
电解饱和食盐水 2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+20H—
碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O
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惰性电极电解溶液时各种情况简析
类 型 | 电极反应特点 | 实 例 | 电解对象 | 电解质浓度 | PH | 电解质溶液复原 |
电解水型 | ||||||
分解电解质型 | ||||||
放出H2生成碱型 | ||||||
放出O2生成酸型 |
按下图装置进行实验,并回答下列问题
⑴判断装置的名称:A池为___________ B池为______________
⑵锌极为__________极,电极反应式为_________________________
铜极为__________极,电极反应式为_________________________
石墨棒C1为______极,电极反应式为________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________
⑶当C2极析出224mL气体(标准状态时,锌的质量变化(增加或减少)_________g.CuSO4溶液的质量变化了(增加或减少了)_________g
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有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是( )
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子,电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后,溶液PH不断升高
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和NaCl溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图所示装置,则电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )
A.a为正极,b为负极;NaClO和 NaCl
B. a为负极,b为正极;NaClO和 NaCl
C. a为阳极,b为阴极;HClO和 NaCl
D. a为阴极,b为阳极;HClO和 NaCl
在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是( )
A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应
B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应
C. 原电池负极和电解池阳极所发生的反应
D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应
下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上析出银的质量大约是( )
A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg
钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是( )
A.2H++2e- → H2 B.2H2O+O2+4e- → 4OH-
C.Fe-2e- → Fe2+ D.4OH--4e- → 2H2O+O2
氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断,下列叙述中正确的是( )
A.电池放电时,电池负极周围溶液的PH不断增大
B.电池放电时,镍元素被氧化
C.电池充电时,氢元素被氧化
D.电池放电时,H2是负极
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物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3,按C(CO32—)由小到大排列顺序正确的是 ( )
A.⑤④③②① B.③⑤②④① C.③②⑤④① D.③⑤④②①
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是( )
牋
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在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q,在一定条件下发生反应:2R(气)+5Q(气)== 4X(气)+nY(气)反应完全后,容器温度不变,混和气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是
A、2 B、3 C、4 D、5
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