标准状况下，①6.72L NH₃  ②1.204×10²³个 H₂S  ③5.6g CH₄  ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是

    A．体积大小：④>③>②>①               B．原子数目：③>①>④>②

    C．密度大小：④>②>③>①               D．质量大小：④>③>②>①

与50 mL 0.1 mol^-1 Na₂CO₃ 溶液中 Na⁺ 的物质的量浓度相同的溶液是

A．50mL 0.2mol·L^-1的 NaCl 溶液 B．100mL 0.1mol·L^-1的 NaCl 溶液

C．25mL 0.2mol·L^-1的 Na₂SO₄ 溶液 D．10mL 0.5mol·L^-1的 Na₂CO₃ 溶液

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：① 过滤、② 蒸发、③ 溶解、④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

（18分）化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化

合物D（分子式为C₃H₆O₃）如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：

A： 　；B： 　；C： 　；D： 　。

（2）指出反应②的反应类型 。

（3）写出反应③的化学方程式 。

（4）反应④的目的是 。

（5）化合物D′是D的同一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D′在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E（C₃H₄O₂），又可以生成六原子环状化合物F（C₆H₈O₄）。请分别写出下列反应的化学方程式：D′→F： 　

D的银镜反应：

实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置如图所

示：

回答下列问题：

（1）该实验用NaCl固体、MnO₂粉末和浓H₂SO₄共热来制取氯气，在实验室经常用MnO₂粉末直接氧化浓HCl，请写出用MnO₂粉未氧化浓HCl的反应的离子方程式 　

　 。

（2）装置B中盛放的试剂是 。

（3）装置E的作用是 　。

（4）如果没有装置C，水蒸气将混入D中，铁粉与水蒸气在高温下也可反应，写出该反应的方程式 　

（5）装置F中反应的离子方程式是 　。

（6）氯化铁固体易潮解。为防止氯化铁发生水解反应，在上述示意图中 　和 　 之间应再接入装置 　（填写A—F字母）

要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是（）

A．CO₂（SO₂）：通入盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶

B．溴苯（Br₂）：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液

C．己烷（己烯）：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离

D．乙酸乙酯（苯酚）：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。

回答下列问题

（1）化合物丙的电子式为 。化合物丁存在的化学键类型是 。

（2）化合物甲的沸点比戊 （填“高”或“低”），原因是

（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO₂?，使乙完全反应，发生转移的电子数目为 　个。

（4）2.0g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.6KJ的热量，请写出表示丙的燃烧热的热化学方程式 　

（5）用铁作阳极、石墨作阴极，电解甲、己的混合溶液，电解反应的方程式为：

对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：（ ）

11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 下列关于该反应的说法正确的是

A．CuSO₄发生了氧化反应

B．生成1mol H₃PO₄时，有10mol电子转移

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6 : 5

D．白磷只作还原剂

由于假药“亮菌甲素”注射液导致多名患者肾功能衰竭，药品安全问题已引起人们的关注。“亮菌甲素”的结构简式如图所示，它是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，可用辅料丙二醇（C₃H₈O₂）溶成注射剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。下列叙述不正确的是（）

A．“亮菌甲素”具有酚类物质的化学性质，最多能 和含3mol Br₂的浓溴水反应

B．“亮菌甲素”的分子式为C₁₂H₁₀O₅

C．1mol该物质最多能和6mol H₂发生加成反应

D．“亮菌甲素”能与含3mol NaOH的溶液完全反应

某蓄电池充放电的反应如下：Fe+NiO₂+2H₂O = Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，下列推断中正确的是（）

A．放电时铁为正极：NiO₂为负极

B．充电时阴极的电极反应式为：Fe（OH）₂+2e^—=Fe+2OH^—

C．充电时，铁为阳极

D．放电时，正极附近溶液的碱性减弱