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将250C 101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6L,通入492mL水中,(已知水的密度为:1.00g/mL),得到密度为1.13g/mL的盐酸(即氯化氢的水溶液)。注:250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol。(计算结果保留一位小数)

(1)求此盐酸的质量分数?(5分)

(2)求此盐酸的物质的量浓度?(3分)

(3)取出20.0 mL该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?(3分)

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在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用右边装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。


(1)该反应的化学方程式为:3 Fe + 4 H2O ====  Fe3O4 + 4 H2↑;请指出该氧化还原反应的还原剂是             

(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是                         

(3)圆底烧瓶中盛装了水,烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是               

(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是                                         

(5)干燥管中盛装的物质是                   ,作用是                     

(6)试管中收集的气体是           ,如果要在A处玻璃管点燃该气体,则必须对该气体进行               

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(14分)设计一个实验,能通过观察到的明显现象,说明CO2与NaOH溶液发生了反应。实验用品:集气瓶、烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO2气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品。现有五位同学设计了如图A—E五个装置,试回答:

(1)对图A,当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时,如果看到水槽中的水被吸入到烧瓶中,则证明CO2与NaOH溶液发生了反应。请写出NaOH溶液与过量CO2反应的化学方程式:                                                            

(2)若用100mL 1mol/LNaOH溶液吸收0.06 mol CO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为                       

(3)设NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L的Na2CO3溶液说法不正确的是        

A.2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA           

B.500mL溶液中CO32-离子浓度为0.2mol/L

C.500mL溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L    

D.500mL溶液中CO32-物质的量为0.4NA

(4)对图B—E,请指出能达到实验目的的装置                  (用B、C、D、E填空),并选出其中两种,说明能证明CO2与NaOH溶液发生了反应的操作及实验现象,将结果填入下表:

所选装置

操作方法

实验现象




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实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:

(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它仪器




(2)容量瓶上需标有以下五项中的                     

①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线

(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)                 

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处

(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是                                 ,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_____________________________;

(5)下列配制的溶液浓度偏低的是                              

A、称量NaOH时,砝码错放在左盘

B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D、定容时俯视刻度线

E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水

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NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是                               

                                                                       

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现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

(1)该气体的物质的量为________________mol。

(2)该气体所含原子总数为________________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为_________________L。

(4)该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。 

(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为________________mol/L

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在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+,则NO3离子的物质的量浓度是

A.mol·L1       B.mol·L1                C.2.5d mol·L1        D.1.25 d mol·L1

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已知某溶液的:①体积;②密度;③溶质和溶剂的质量比;④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是

A.①②③④      B.①②③          C.②④          D.①④

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标准状况下,①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ,下列关系正确的是

A.体积大小:④>③>②>①    B.原子数目:③>①>④>②

C.密度大小:④>②>③>① D.质量大小:④>③>②>①



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下列离子检验的方法正确的是

A.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl

B.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO42

C.某溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+

D.某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32

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同步练习册答案