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下列物质与反应的分类正确的是
A.纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐
B.钢和目前流通的硬币都属于金属单质
C.氯水和氨水都属于弱电解质
D.铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应
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下列有关化学与生活的说法中不正确的是
A.食用盐遇淀粉溶液显蓝色
B.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
C.长期饮用纯净水可引起一些微量元素缺乏症
D.废旧电池的回收利用可防止某些重金属等污染
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0:有四种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁四同学各取一种样品,进行下列实验,求合金中镁的质量分数。
(I)甲取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体质量仍为m1g。则合金中镁的质量分数为_______________________。
(II)乙取样品②m2g和足量的盐酸反应,然后滴加过量的氢氧化钠溶液,将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体质量仍为m2g。则合金中镁的质量分数为_______________________。
(III)丙取样品③m3g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,标准状况下得到气体体积为VL,则m3的取值范围是___________________。
(IV)丁取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示:
实验序号 | a | b | c |
合金质量(mg) | 510 | 765 | 918 |
气体体积( mL) | 560 | 672 | 672 |
求:(1)则盐酸的物质的量浓度;(2)合金中镁的质量分数; (3)在c组实验后,还需向容器中加入1.0 mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解
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镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60 mL浓度为2.0 mol/L的盐酸中,再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸,然后再向此溶液中加入过量的碱,把氨全部蒸出来,用稀盐酸吸收,稀盐酸增重0.17g,求镁带的质量。
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4、甲、乙、丙三位同学分别以铜屑为原料制取胆矾。
(1)甲同学称取6.400g铜屑,置于烧杯中,加入98%浓H2SO4,加热到铜屑完全溶解为止,然后转移到另一仪器中,浓缩、结晶。
在上述实验过程中,用到仪器有___________(填写字母编号,多选扣分)。
a.托盘天平 b.电子天平 c.坩埚 d.蒸发皿
(2)乙同学认为甲实验方案不符合“绿色化学”的理念,主要理由是此________________________。
乙同学设计如下实验方案:称取同质量铜屑放在敞口坩埚中灼烧,冷却后,加100ml某浓度稀H2SO4,使之充分反应,接下的实验操作与甲相同。若恰好反应,稀H2SO4的浓度(理论值)为_________mol/L
(3)丙同学设计如下实验方案:称取同质量铜屑,放入烧杯中,加入与上述(2)相同浓度相同体积稀H2SO4,加热,并不断通入空气,使之充分反应,接下的实验操作与甲相同。
写出上述反应的化学方程式:___________________________________________。
丙同学的实验方案优点在于_____________(填写字母编号,多选扣分)。
a.制得的胆矾纯度高 b.耗酸少,无污染 c.铜的转化率高
(4)已知胆矾在不同加热温度下有不同产物生成:
丙同学将制得的25.00g胆矾加热,结果得到灰白色的固体10.00g。经推断可知,该固体组成成份和它们的物质的量__________________________________。
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3、化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g)+297KJ即H-I键的键能为297KJ·mol-1,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。
下表是一些键能数据。(KJ·mol-1)
键能 | 键能 | 键能 | 键能 | ||||
H-H | 436 | Cl-Cl | 243 | H-Cl | 432 | H-O | 464 |
S=S | 255 | H-S | 339 | C-F | 427 | C-O | 347 |
C-Cl | 330 | C-I | 218 | H-F | 565 |
回答下列问题:
(1)由表中数据能否得出这样的结论:○1半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_______(填“能”或“不能”)○2非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)。能否从数据找出一些规律,请写出一条:___________________________________;试预测C-Br键的键能范围_________<C-Br键能<__________。
(2)由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+185KJ并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是_____________________________________________________,由热化学方程式2H2(g)+S2(s) →2H2S(g)+224.5KJ和表中数值可计算出1mol S2(s)气化时将________(填“吸收”或“放出”)_______KJ的热量。
(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时,RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是_________________________________。
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、氰乙酸乙酯是精细化工的重要原料。此物质为有毒的液体,不溶于水,溶于碱溶液,与乙醇、乙醚等有机物混溶。
合成该物质是以A为起始物,经下列变化得到:
HClO Na2CO3 NaCN HCl A
A ① B ② C ③ D ④ E ⑤ F ⑥ G ⑦ 氰乙酸乙酯
已知:RCH=CH2 + HClO RCHClCH2OH ,
RCH2Cl + NaCN RCH2CN + NaCl 。
(1) a. ①的反应条件为 ;
b. 上述属于加成反应的是 ;属于取代反应的是 。(填序号)
c. ④的反应方程式为 。
(2)⑤的操作过程为:将NaCN 溶于水加热至50℃~60℃,然后滴入E溶液,温度在3min~5min内自然升到70℃,控制升温速度,维持80℃~90℃至反应结束。
a. E F反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
b.如何控制升温速度 。
(3) G与A、硫酸混合共沸蒸馏,蒸去反应生成的水及过量的A 至内温达到110℃,降温到40℃,得到氰乙酸乙酯的粗产品。粗产品中加入 溶液,静置后,进行 操作,然后再进行常压蒸馏和减压蒸馏,即可得到成品氰乙酸乙酯。
(4)产品中氰乙酸乙酯的含量≥92%为合格产品。产品含量的测定方法:称取样品1.000g置于锥形瓶中,用滴定管准确加入50mL 0.5 mol/L氢氧化钾乙醇溶液,置于沸水浴中回流1.5h,用10mL新煮沸的蒸馏水冲洗冷凝管内壁,冷却后,加入2滴1%酚酞乙醇指示剂,以0.5mol/L盐酸溶液滴定至粉红色消失,此时耗盐酸35.00mL。
a.能否用托盘天平称取样品 (填“能”或“不能”),理由是 。
b.该样品合格吗?(通过计算说明)
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硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在_______的郊区(填选项的标号)。
A.有丰富黄铁矿资源的城市 B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市 D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2 (g) + 1/2O2 (g) SO3 (g) ;△H= -98.3kJ/mol放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t 98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出)多少kJ能量?
(3)CuFeS2是黄铁矿的另一成分,煅烧时,CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO和SO3在沸腾炉中化合而成),其中CuSO4的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)。
沸腾炉温度/℃ | 600 | 620 | 640 | 660 |
矿渣中CuSO4的质量分数/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 | 8.4 |
已知CuSO4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因。
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