常温下，0.1mol/L Na₂CO₃溶液中各微粒浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(OH^－)

D． c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂O＝ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO₂为催化剂

B．该电池的正极反应为：MnO₂＋e^－＋H₂O＝MnO(OH)＋OH^－

C．导电时外电路电子由Zn流向MnO₂，内电路电子由MnO₂流向Zn

D．电池工作时水分子和OH^－都能通过薄层纸片

用下列装置能达到有关实验目的的是

甲                      乙                                    丙                                                    丁

A．用甲图装置电解精炼铝              B．用乙图装置制备Fe(OH)₂

C．用丙图装置可制得金属锰            D．用丁图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

下列离子方程式书写正确的是

A．金属钠投入CuSO₄溶液中：2Na＋Cu^2＋＝2Na^＋＋Cu

B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al^3＋＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C．FeSO₄溶液与稀硝酸反应： 3Fe^2＋＋NO₃^－＋4H^＋＝3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

D．硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－＝H₂O＋BaSO₄↓

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温下，2.24LN₂和O₂的混合气体所含原子数为0.2N_A

B．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H^＋数为0.01N_A

C．标准状况下，30g NO和16g O₂混合所生成的气体分子数为N_A

D．标准状况下，6.72L CO₂中所含的共用电子对数为1.2N_A

A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A．原子半径：C＞A

B．离子半径：D＞B

C．非金属性：A＞B

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D

FeCl₃可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO₃溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g。计算中忽略溶液体积的变化。

⑴写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目  ▲  。

⑵废腐蚀液中含有的Cl^—离子的物质的量浓度是  ▲  。

⑶计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度（写出计算过程）。

．某课外活动小组用铜屑制取五水合硫酸铜晶体。已知硫酸铜和硝酸铜的溶解度数据如下表：

⑴课外活动小组设计的实验步骤如下：

①用灼烧法除去铜屑表面的有机物和油污。灼烧时需要使用到的仪器有  ▲  。

A．烧杯   B．酒精灯   C．泥三角    D．蒸发皿    E．坩埚    F．漏斗   

②将灼烧后的固体置于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸，将烧杯放置在通风橱中加热，并向其中分批加入适量浓硝酸，直至反应结束，滤去少量不溶物。发生反应的化学方程式为：  ▲  。

③将所得滤液用水浴加热蒸发浓缩，待看到  ▲  时，停止加热，冷却过滤得硫酸铜晶体。本操作采用水浴加热的原因  ▲  。

④除去硫酸铜晶体中含有的少量硝酸铜。可以用  ▲  法提纯硫酸铜晶体。

⑵该活动小组设计的制备硫酸铜晶体的实验方案，主要存在问题是消耗的酸多、产生的气体污染空气。请你重新设计一种经济、环保的实验方案：  ▲  。

铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

⑴铜原子的核外电子排布式是  ▲  。

   ⑵铜的熔点比钙高，其原因是  ▲  ；右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为  ▲  。

⑶Cu^2＋能与NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化学键类型有  ▲  （填序号）。

A．配位键    B．金属键    C．极性共价键   D．非极性共价键   E．离子键

②［Cu(NH₃)₄］^2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH₃)₄］^2＋的空间构型为  ▲  。

③某种含Cu^2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH＝CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为  ▲  。