（1）(CN)₂分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式：                   ；(CN)₂可与H₂化合生成HCN，其水溶液是一种酸，某浓度的KCN溶液能使酚酞显红色，请用离子方程式表示其原因：                                                      。

（2）HCN分子中的氢原子被氨基（—NH₂）取代后可得氰胺，氰胺电子式为：            。

（3）三聚氰胺由于含N量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含N量。最近，三鹿牌等诸多婴幼儿奶粉中都查出了三聚氰胺，长期服用该奶粉的婴儿会得肾结石，严重则危及生命。

①已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：。

三聚氰胺也可以由氰胺发生类似于乙炔的反应而得到，三聚氰胺是非极性分子，请写出其结构简式：                 。

②已知某合成三聚氰胺的反应过程中氰胺的转化率为75%，求反应体系中氮元素的质量分数：         %（小数点后保留一位）。

下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

（1）D的化学名称是_____________；

（2）反应③的化学方程式是 ；

反应④的化学方程式是 ；

（3）B的分子式是_____________；

A的结构简式是__________________________；反应①的反应类型是___________；

（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 　个；

①含有邻二取代苯环结构； ②与B有相同官能团； ③不与FeCl₃溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式 ；

（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途：

。

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的 　棒；乙池中的 棒。

②在乙池中阳极的电极反应式是 　。

（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出甲池中正极的电极反应式 。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 　。

③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则此时溶液的pH= 　。（不考虑电解产物的相互反应）

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是______________________　_；Z₂的结构式是________________。

（2）反应①的离子方程式是______________________________________________________。

（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应

②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

I、 写出反应②的离子方程式_____________________ ___________。

II、上述实验装置不够完善，改进方法是 。

Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是 。

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式） 。

（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程 　。

（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热

化学方程式 。

（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，

写出该反应的化学方程式 。

（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为 　；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 　。

（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 　；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 　。

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：

（1）ⅡA族元素的最外层电子数 　。

（2）第3周期元素的最高化合价 　。

（3）F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径 　。

将x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H₂SO₄的物质的量浓度为（）

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．无法计算

某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是

A．有机物A 属于芳香烃
B．有机物A 可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应

C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH 

氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为：　 据此判断下列叙述中正确的是（ ）

A．电池放电时，H₂是正极

B．电池放电时，溶液中的阳离子移向正极

C．电池充电时，氢元素被氧化

D．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol / L的溶液：HCO₃^-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-

D．pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-