某有机物含有下列一种官能团，该有机物既能发生消去反应、氧化反应和酯化反应，又能跟某些活泼金属发生置换反应，该官能团是（　 ）

A．—Cl B．—OH　　　 C．—COOH　　　　　　 D．—CHO

下列物质一定不是天然高分子的是（　 ）

A．橡胶 B．蛋白质 C．尼龙 D．纤维素

乙醇分子中各化学键如右下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的

是 （）

A．和金属钠作用时，键①断裂

B．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂

C．和浓硫酸共热至140 ℃时，键④断裂

D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的

是（　 ）

A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（　 ）

A．酒厂可用工业酒精勾兑白酒　

B．蚕丝、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，能用来消毒饮用水

D．医院里检验糖尿病患者的方法是将病人的尿液加入到CuSO₄和NaOH的混合溶液中，

加热，若产生红色沉淀，说明病人尿液中含有葡萄糖

右下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（　 ）

A．分子中可能含有羟基　　　　 B．分子中可能含有羧基

C．分子中可能含有氨基　　　　 D．该物质的分子式可能为C₃H₆O₃

以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平

实验步骤：

① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；

② 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；

③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；

⑥ 计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值。

分析该方案并回答下面问题：

（1）完成本实验还需要的实验用品是                                             ；

（2） 指出实验步骤②中存在的错误并改正：                                        ；

（3）硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是                                       ；

（4）步骤⑤的目的是                                                           ；

（5）若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m₁，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m₂，则晶体CuSO₄·xH₂O中，x ＝                              （写表达式）；

（6）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是                           （填序号）。

     A．试样中含有加热不挥发的杂质       B．试样中含有加热易挥发的杂质

C．测试前试样已有部分脱水           D．实验前坩埚未完全干燥

 E．晶体加热脱水不完全               F．加热时有晶体溅出

（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、           、           。

（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol· L^-1的盐酸，还需加入的试剂是       （填序号）。

A．50 mL 0.50 mol· L^-1 NaOH溶液   

B．50 mL 0.55 mol· L^-1 NaOH溶液 

C．1.0 g NaOH固体

（3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式                                                   。

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为                 。