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下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物,方框中字母是物质代号,已知B、D、E、F、X均为单质,试填空。

⑴写出A、B的化学:A___________,B____________。

⑵写出I和J反应的化学方程式__________________________________________。

写出E和水反应的离子方程式_________________________________________。

⑶写出C溶液和D反应的离子方程式_____________________________________。

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某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤

进行:

请根据上面流程,回答以下问题:

(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有      ,(填仪器名称)

操作II必须用到的仪器是    。(填下列编号)

A.50mL烧杯   B.50mL量筒    C.100mL量筒  D.25mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式                   

加入氨水要过量的原因是                           

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                    

(4)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是                  

                                     

(5)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是           (列出原始算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是                     (写出一种原因即可)

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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O   NH4HCO3 ; NH4HCO3+NaCl   NaHCO3↓+NH4Cl ;

2NaHCO3     Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是     (填字母标号)。

a.碳酸氢钠难溶于水       b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题:

(Ⅰ)乙装置中的试剂是      

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是        

(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是      (填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时,须先从    管通入    气体,再从    管中通入    气体;

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是             

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:               

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将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到Ag沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到Bg沉淀,则下列说法正确的是

A.标准状况下,参加反应的CO2体积为0.224AL

B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

C.若A=B,则CO2与NaOH溶液反应的产物只有Na2CO3

D.B可能等于A、小于A或大于A

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两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42,若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后,溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应,得到3.81gI2,反应的离子方程式为:Cr2O72+6I+14H=2 Cr3++3I2+7H2O  。若向溶有2.83 gX的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66 g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为                                          

A.              B.

C.               D.

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类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是

   A.Mg可由电解熔融MgCl2制取,Al也可由电解熔融AlCl3制取

B.金属Na着火不能用干冰灭火,金属K着火也不能用干冰灭火

C.SO2能使品红溶液褪色,CO2也能使品红溶液褪色

D.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高,N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高

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已知反应能完全进行,则下列推断中,正确的是                                          

    A. 溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能为BeO

    B. 溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能为BeO

    C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

    D. 水溶液的导电性强,因此一定是离子化合物

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14.下列离子方程式正确的是

A.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3+Ba2+OH→BaCO3↓+H2O

B.亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应:NH4+OH=NH3↑+H2O

C.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:2Fe2+4Br+3Cl2=3Fe3+2Br2+6Cl

D.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:

   Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A. 在含有NA个CH3COO的醋酸溶液中, H+ 数目略大于NA  

B. N60结构如右图,28gN60单质中含有的N-N键个数为NA 

C. 2.9g 熟石膏(2 CaSO4?H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA

D. 在标准状况下,2.24L的CCl4中含有C―Cl键的数目约为0.4NA

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质量分数为a%,物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为                                            

A.大于2c mol/L                         B.等于2c mol/L

C.小于2c mol/L                         D.在c mol/L-2c mol/L之间

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同步练习册答案