现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

　 （1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　 。

　 （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O(1);

△H=－a KJ?mol^-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （4）在100mL0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为　　　　　　　　　　 。

已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

（4）反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

碱式氯化铜（Cupric Chloride，不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl₂?3Cu(OH)₂?XH₂O(X=1/2，1，2)。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：① 取a g的晶体研成粉末。② 晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。③ 另取a g的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。④ 向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。

若以上操作均正确，试回答下列问题：

（1）以上实验中用到玻璃棒的步骤有　　　　 ____ 　　　（填序号）。

（2）步骤②中晶体应放在______　　 __（填仪器名称）中灼烧，灼烧后得到的固体应为___________(填化学式)。

（3）步骤③所用的溶液可能是　　　　　　　　 ；

（4）步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→ 　　　　 → 　　　　→ 晾干→称量；

（5）若组成符合通式，则可以计算X的物理量组合是　　 　 ____　 （填序号）。

A．a、b　　 　　 B．a、c　 　　 C．b、c　 　　　D．a、b、c缺一不可

a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×10⁵ Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有                       

A．HCHO     B．CH₃COOCH₂CH₃       C．HOOCCOOH     D．纤维素

将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是

A．平衡常数与转化率关系：

B．分散系的分类：

C．AlCl₃和NaOH反应后铝元素的存在形式：

D．Na在O₂中的燃烧产物：

已知某弱酸的酸式盐有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄的溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈碱性。30℃时，浓度均为0.1mol•L^－1NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中均存在的关系是   

A．c(H⁺)•c(OH^－) ＞1×10^－14

B．c(H⁺) + 2c(H₃XO₄)+ c(H₂XO₄^－)=c(XO₄^3－)+ c(OH^－)

C． c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(H₂XO₄^－)+ c(OH^－)+ 2c(HXO₄^2－)+ 3c(XO₄^3－)

D．c(H⁺) + c(H₃XO₄)= c(HXO₄^2－)+ 2c(XO₄^3－)+ c(OH^－)

“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

①利尿酸　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　②兴奋剂X

则关于它们的说法中正确的是　　

A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br₂

C．两种兴奋剂均属于芳香烃化合物

D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

下列离子方程式不正确的是  

A．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe^3＋+3H₂O

B．4mol?L^－1的NaAlO₂溶液和7mol?L^－1的HCl等体积互相均匀混合

          4AlO₂^－+ 7H⁺ + H₂O = 3Al(OH)₃↓+ Al³⁺

C．在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，则反应体系显紫红色

          5PbO₂ + 2Mn²⁺ + 4H⁺ = 5Pb²⁺ + 2MnO₄^－ + 2H₂O

D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热

HCHO＋2[Ag (NH₃)₂]⁺＋2OH^－HCOO^－＋NH₄⁺＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

高铁酸钾K₂FeO₄是一种新型、高效、氧化性比Cl₂更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是

A． Na₂O₂在反应中既作氧化剂，又作还原剂

B． 制取高铁酸钠时，每生成lmolNa₂FeO₄反应中共有4mol电子转移

C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

D． K₂FeO₄能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．在ｃ(H^＋)/ｃ(OH^－)＝1×10¹²的溶液中：I^－、Cl^－、HCO₃^―、Na^＋

B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na⁺、S^2―、NO₃^―、CO₃^2―

C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2―、Cl^―、NO₃^―

D．由水电离出的ｃ(H^＋)＝1×10^－12mol?L^－1的溶液中：K^＋、Cl^－、NO₃^―、Na^＋